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    有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是                                              (　　)。

    A．10种          B．8种        C．6种       D．4种


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

    CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

    由此不能判断

    A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

    B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

    C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）              。

    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）                                                 。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=               〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

        （4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论是                                     。

        （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________           。

    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是   

                           ，沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净                                         

                                           ，副产品A的化学式是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是   (    )

    A．2种      B．3种      C．4种      D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是                (　     )

    A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

    B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

    C.烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是CnH2n

    D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如

    下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    (1) 在2 min末时，B的平衡浓度为____________，A的平均反应速率为_____________。

    (2) 若温度不变，缩小容器容积，则平衡__________________ (填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。

    (3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(C)不变

    C．υ生成(D)＝υ消耗(D)

    D．2c(B)＝c(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是               (　　)

    A．A>B>C>D>E                              B．A>C>D>B>E

    C．C>A>B>D>E                             D．B>D>C>A>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是                                (　　)

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

    C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A

    C

    B

    D

    E

    其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置

    如右图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子

    核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数核中子数相等。

    请回答下列问题：

    （1）A、B、C、Ｅ三种元素的名称分别为：__________、__________、__________、　　　　　。

    （２）与C元素位于同一主族的另一种短周期元素，其元素符号是        ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：　　　　　　　。

    （３）C元素的单质与H2反应的化学方程式为：                                 。

    （４）E的元素符号是                    ；D的原子序数为                   

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