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【题目】某有机物的结构简式如图:则此有机物可发生的反应类型有(
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和.

A.①②③④
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.①②③④⑤

【答案】D
【解析】解:①该物质中的羧基、羟基、苯环上都能发生取代反应,故①正确;
②该物质中的碳碳双键、苯环都能发生加成反应,故②正确;
③该物质的燃烧及碳碳双键结构都决定该物质能发生氧化反应,故③正确;
④该物质中含有的羟基、羧基,都能发生酯化反应,故④正确;
⑤该物质中含有羧基,具有酸性,能发生酸碱中和反应,故⑤正确;
故选D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.

练习册系列答案
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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(

A.Ag+ClB.H+CO32-C.Na+NO3D.Cu2+OH

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【题目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4KBa2Al3Fe3INO3CO32SO42AlO2。取该溶液进行以下实验:

①用pH试纸检测,溶液呈强酸性;

②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;

③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;

a.溶液从酸性变为中性

b.溶液逐渐产生沉淀

c.沉淀完全溶解

d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验现象,回答下列问题。

1由①可以排除__________的存在。

2由②可以证明__________的存在;同时排除______的存在;理由是_______________

3由③可以证明________的存在;写出cd所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示: c___________________________________________________ d___________________________________________________

4由④可以排除__________的存在,同时证明________的存在。

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(
A.1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
B.常温常压下,32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子
C.标准状况下,2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

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【题目】下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )

A. C B. F C. S D. Ne

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【题目】某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-SO32-Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度均为0.1mol/L,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:

则关于原溶液的判断正确的是

A. 无法确定原溶液中是否存在Cl

B. 肯定存在的离子是SO32Br,是否存在Na+K+需要通过焰色反应来确定

C. 若把Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响

D. 肯定不存在的离子是Mg2+Cu2+SO42CO32,是否含NH4+另需实验验证

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(  )

A. ab不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. ab用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

C. 无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. ab分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

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【题目】现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应,在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液,加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示:

(1)合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________

(2)纵坐标上A 点数值是__________B 点数值是_________

(3)原HNO3 溶掖的物质的量浓度为_________

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【题目】常温下,将pH=5的硫酸稀释500倍,稀释后溶液中cSO42-:cH+)约为(

A.1:1B.1:12C.1:10D.10:11

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