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    有含少量盐酸的氢氧化铁胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的盐酸，应进行的操作是

    A.渗析             B.过滤              C.盐析             D.利用丁达尔现象

    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?茂名二模）工业上利用硫酸渣（含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图：

    回答下列问题：
    （1）在废渣溶解操作时，应选用
    A
    A
    溶解（填编号）．
    A．硫酸  B．盐酸  C．氢氧化化钠  D．氨水
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
    空气
    空气
    （供选择使用的有：H2O2、空气、Cl2、MnO2等），其理由是
    原料易燃，成本低
    原料易燃，成本低
    ．
    （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是
    溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
    溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
    ．

    （4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2Fe6SO4）4（OH）12）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+
    ．
    （5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀

    （1）写出下列物质的化学式
    A
    Cu
    Cu
    D
    SO2
    SO2
    F
    H2S
    H2S
    G
    S
    S
    H
    CuS
    CuS
    ，
    写出反应①的化学反应方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O

    （2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的离子方程式
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

    （3）检验E中阴离子的操作方法为：
    取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-存在
    取少量E溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-存在
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?枣庄模拟）水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为
    KA＞KC＞KB
    KA＞KC＞KB
    ，若从B点到D点，可采用的措施是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．加入少量盐酸
    b．加入少量碳酸钠
    c．加入少量氢氧化钠
    d．降低温度
    （2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化如图2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为
    NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    ．
    （3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ，若有9mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为
    1mol
    1mol
    ．
    （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中．常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降低，其原因可能是
    生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．
    生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
    写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称
    ．

    Ⅱ．某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：
    FeCl2
    FeCl2
    ；假设③：
    FeCl3和FeCl2的混合物
    FeCl3和FeCl2的混合物
    ．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
     实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
    溶液为红色
    溶液为红色
    		 固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		 KMnO4溶液紫色
    不褪色
    固体物质中不含
    固体物质中不含 FeCl2
    固体物质中不含 FeCl2
    由此得出结论：假设
    ①
    ①
    成立（填序号①②③）．
    Ⅲ．为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
    AD
    AD
    （填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    IV．a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式
    2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
    2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
    ．活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
    方案1：设计流程图如下：

    请分别写出操作①和试剂②的名称
    过滤
    过滤
    ，
    盐酸（或稀硫酸）
    盐酸（或稀硫酸）
    ．
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作
    阴
    阴
    极．当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
    评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
    有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等
    有污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，成本较高等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    选项 实验操作与现象 实验目的或结论
    A 将盛有20g氯化铵与40g氢氧化钡晶体混合物的塑料袋放置到洒有少量水的小木板上，发现塑料袋和小木板粘在一起 说明该反应是吸热反应，且属于非自发反应
    B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    C 在苯酚钠溶液中通入CO2，可观察到有白色浑浊产生 验证碳酸酸性较苯酚强
    D 向含少量苯酚的苯中加入适量溴水，过滤 可除去苯酚

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