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【题目】在一定条件下,1mol N2和3mol H2混合后反应,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为(  )

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

【答案】B

【解析】达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则平衡时混合气体平衡摩尔质量为5×2g/mol=10g/mol,混合气体总质量=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g,则平衡时混合气体总物质的量为=3.4mol,设参加反应的氮气物质的量为x,则:

N2+3 H2=2 NH3 物质的量减小

1mol 2mol

x 1mol+3mol-3.4mol=0.6mol

所以x==0.3mol故氮的转化率为×100%=30%故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石墨和金刚石都是碳元素的单质,已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,下列说法正确的是

A. 石墨不如金刚石稳定

B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧,二者放出的热量相等

C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量少

D. 金刚石不如石墨稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是

A. W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等

B. 含W、Y、Z三种元素的化合物,其水溶液可能呈中性或碱性

C. X与Y、X与Z形成的简单化合物,分子间都能形成氢键,并且均具有氧化性和还原性

D. Y与Z形成的化合物只有五种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、W、Q、R7种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半径/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合价

+1

+3

+6,﹣2

+7,﹣1

+5,﹣3

﹣2

+1

完成下列填空:

(1)上述元素中,金属性最强的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的简单离子中离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

WR按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________

(2)表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学

),其电离方程式为_____________________________________

(3)MZ相比,非金属性较强的是_____________(填元素名称),请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________

(4)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能发生氧化还原反应反应方程式如下:

KMnO4 H2O2+H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2↑+ H2O

请配平,当有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移的个数为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应

B. RCH3时,b中所有原子可能共面

C. RC4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4

D. RC4H5O时,lmolb最多可以与5molH2加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.已知在101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

D.25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,表示硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实现下列转化,必须加入氧化剂或还原剂的是(  )

A. NO2→HNO3+NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。

(1)已知:a.金属锡熔点231 ℃,化学活泼性与铁相似;

b.干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114

c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2易被氧化。根据图甲装置回答:

①试管Ⅱ中的试剂是____________________Ⅲ中的试剂是________________________

②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。

③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________

④实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有______________

(2)已知:①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应;②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

根据图乙装置回答:此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设用NA表示阿伏加德罗常数的值,其计算近似值为6.02×1023,按要求完成下列填空:

(1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

(2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023Na+,则该溶液中SO42的物质的量是_________________

(4)标准状况下11.2 L NO__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

(5)8 g某物质含有3.01×1023个分子,该物质的相对分子质量约为__________________

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