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【题目】已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(

A. 甲是浓氨水,乙是浓硫酸

B. 甲是浓盐酸,乙是浓氨水

C. 甲是浓氨水,乙是浓盐酸

D. 甲是浓硝酸,乙是浓氨水

【答案】C

【解析】

A.浓硫酸不具有挥发性,故A错误;

B.由于气体的相对分子质量越小,扩散速度越快,所以氨气的扩散速度比氯化氢快,烟环离浓盐酸近离氨水远,所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸,故B错误;

C.由于气体的相对分子质量越小,扩散速度越快,所以氨气的扩散速度比氯化氢快,烟环离浓盐酸近离氨水远,所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸,故C正确;

D.氨气扩散速度比硝酸快,烟环离浓硝酸近离氨水远,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气产生)。下列说法正确的是

A.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-)

B.图中bcd三点溶液中水的电离程度最大的是c

C.b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D.pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的

A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是(  )

A. X的最高正化合价为+4

B. X是第2周期ⅤA族元素

C. X是第2周期ⅥA族元素

D. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mLH2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素,原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为asa,bsbbpb(a≠b),Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素,Y与W原子核外的未成对电子数相等,RW2与ZW2-为等电子体,Q为过渡金属元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:

(1)Q的最外层电子排布式为_________ ,RW2的分子立体构型是_________________

(2)Y、Z、W的最简单氢化物中,键角最小的是_______(用分子式表示), YW与Z2互为等电子体,ZW的结构式为____________(若有配位键,请用“→”表示)。

(3)ZX3可以与X+结合成ZX4+,这个过程中发生改变的是____(填序号)。

a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型

c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数

(4)QR在荧光体,光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示,一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体(主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2)制取粗铜和Fe2(SO43晶体,设计的操作流程如下:

(1)提高步骤①反应速率的措施,除温度外,还有_____________(写一条);

(2)处理废水时,FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________

(3)固体A的主要成分是_______________(填化学式);

(4)步骤⑤中,所加试剂x为____________(填标号);

a.Cl2   b.H2O2   c.KMnO4 d.HNO3

(5)检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________

(6)潮湿多雨的夏季,在细菌作用下,废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水(硫元素全部进入溶液中)而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________

(7)已知,常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36)。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水,处理后废水中c(Cu2+)=______mol·L-1(忽略体积变化)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是

A. NO2是该过程的中间产物

B. NOO2必须在催化剂表面才能反应

C. 汽车尾气的主要污染成分包括CONO

D. 催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N2

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