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    19．已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等．
    （1）我国古代炼丹中经常使用到红丹（用X表示），在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．
    ①PbO2中铅元素的化合价是+4，PbO2不是碱性氧化物，判断的依据是PbO2不能与盐酸反应生成盐与水．
    ②X的化学式是Pb3O4．
    （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-═PbO2+Cl-．
    （3）PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx，则x=1.2．

    分析 （1）①化合物中，元素的化合价代数和为零；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
    ②化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
    （2）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；
    （3）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbOx+$\frac{2-x}{2}$O2↑列式计算x的值．

    解答 解：（1）①PbO2中氧元素为-2价，化合物中，元素的化合价代数和为零，则铅元素的化合价是+4价，PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，PbO2不能与盐酸反应生成盐与水，不是碱性氧化物，
    故答案为：+4；PbO2不能与盐酸反应生成盐与水；
    ②由X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O可知，
    反应后铅原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中；
    反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中4个包含在X中；
    反应后氮原子是4个，反应前是4个；
    反应后氢原子是4个，反应前是4个；
    由分析可知，每个X中含有3个铅原子和4个氧原子，是四氧化三铅，化学式是Pb3O4；
    故答案为：Pb3O4；
    （2）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-，
    故答案为：PbO+ClO-═PbO2+Cl-；
    （3）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbOx+$\frac{2-x}{2}$O2↑，取1molPbO2，a点为样品分解40%的残留固体，加热过程中Pb元素质量不变，则Pb元素物质的量为1mol，有32g×40%=12.8g分解，残留O原子物质的量为（32-12.8）g÷16g/mol=1.2，Pb、O原子数目之比为1：x=1：1.2，
    故答案为：1.2．

    点评 本题考查元素的化合价、碱性氧化物判断、离子方程式的书写、以及热重分析计算，注意原子守恒思想的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）．
    （2）能够发生加成反应的烃有4（填数字）种．
    （3）一卤代物种类最多的是G（填对应字母）．
    （4）写出C与溴水反应的化学方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F，用电子式表示它们形成化合物的形成过程K++→．
    （2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）在③～⑦元素中原子半径最大的是Na．
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2KBr=2KCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=-103.7kJ•mol-1
    试回答下列问题：
    （1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是加压或降温．
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

    ①●●代表的物质为CO2（填化学式）
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为0.41mol•L-1•min．L-1
    ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 ＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ④第一步反应在较低  （填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
    （3）已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y的最高正化合价为+6
    B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．常温下，1molQ单质和足量的NaOH溶液反应转移1mol电子
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：
    （1）化合物A的分子式是C8H8O3；C中含有的官能团的名称是羟基、醚键、醛基；
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    （5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．焊接铁轨：2Fe+Al2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al+Fe2O3
    B．工业固氮：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3
    C．用纯碱除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学协会宣布，将合成的第117号元素Ts提名为化学新元素．下列元素与TS位于同主族的是：（　　）
    A．CB．NC．SD．C1

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