8£®ÒÑÖª£ºa£®2C3H8£¨g£©+7O2£¨g£©¨T6CO£¨g£©+8H2O£¨l£©¡÷H=-2741.8kJ/mol
b£®2CO£¨g£©+O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©¡÷H=-566kJ/mol
£¨1£©C3H8µÄȼÉÕÈÈΪC3H8£¨g£©+5O2£¨g£©¨T3CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©¡÷H=-2219.9kJ/mol£®
£¨2£©C3H8ÔÚ²»×ãÁ¿µÄO2ÀïȼÉÕ£¬Éú³ÉCOºÍCO2ÒÔ¼°Æø̬ˮ£¬½«ËùÓеIJúÎïͨÈëÒ»¸ö¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºCO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H£¾0£®
¢ÙÏÂÁÐÊÂʵÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâµÄÊÇbd£®
a£®ÌåϵµÄѹǿ²»·¢Éú±ä»¯                    b£®vÕý£¨H2£©=vÄ棨CO£©
c£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»·¢Éú±ä»¯    d£®CO2µÄŨ¶È²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯
¢ÚÔÚijζÈÏ£¬·´Ó¦ÎïµÄÆðʼŨ¶È·Ö±ðΪ£ºc£¨CO£©=1mol/L£¬c£¨H2O£©=2.4mol/L£¬´ïµ½Æ½ºâºóCOµÄת»¯ÂÊΪ40%£¬¸Ã·´Ó¦ÔÚ´ËζÈϵÄƽºâ³£ÊýÊÇ0.4£®

·ÖÎö £¨1£©¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÀ´¼ÆËã±ûÍéÍêȫȼÉյķ´Ó¦ÈÈ£»
£¨2£©¢ÙÀûÓÃƽºâµÄÌØÕ÷¡°µÈ¡±¡¢¡°¶¨¡±¼°ÓÉ´ËÑÜÉúµÄһЩÁ¿À´·ÖÎö£»
¢Ú¸ù¾ÝCOµÄת»¯ÂʼÆËãCOµÄŨ¶È±ä»¯Á¿£¬ÀûÓÃÈý¶Îʽ¼ÆËã¸÷×é·ÖµÄŨ¶È±ä»¯Á¿¡¢Æ½ºâʱ¸÷×é·ÖµÄŨ¶È£¬½«Æ½ºâŨ¶È´úÈëƽºâ³£Êý±í´ïʽ¼ÆËã¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÓÉ¢Ù2C3H8£¨g£©+7O2 £¨g£©=6CO £¨g£©+8H2O£¨l£©¡÷H1=-2741.8kJ/mol£¬
¢Ú2CO £¨g£©+O2£¨g£©=2CO2 £¨g£©¡÷H2=-566kJ/mol£¬
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¿ÉÖª£¬$\frac{¢Ù+¢Ú¡Á¢Û}{2}$¿ÉµÃC3H8£¨g£©+5O2 £¨g£©=3CO2 £¨g£©+4H2O£¨l£©£¬Æä·´Ó¦ÈÈΪ$\frac{£¨-2741.8kJ/mol£©+£¨-566kJ/mol£©¡Á3}{2}$=-2219.9KJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºC3H8£¨g£©+5O2£¨g£©¨T3CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©¡÷H=-2219.9kJ/mol£»
£¨2£©¢Ùa£®ÓÉ·´Ó¦¿ÉÖª£¬·´Ó¦Ç°ºóµÄѹǿʼÖÕ²»±ä£¬ÔòÌåϵÖеÄѹǿ²»·¢Éú±ä»¯£¬²»ÄÜÅжÏƽºâ£¬¹Êa´íÎó£» 
b£®vÕý£¨H2£©=vÄ棨CO£©£¬Õý·´Ó¦ËÙÂʵÈÓÚÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬´ïµ½Æ½ºâ£¬¹ÊbÕýÈ·£»
c£®ÆøÌåµÄ×ÜÖÊÁ¿²»±ä£¬×ÜÎïÖʵÄÁ¿²»·¢Éú±ä»¯£¬²»ÄÜÅжÏƽºâ£¬¹Êc´íÎó£»               
d£®CO2µÄŨ¶È²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯£¬ÓÉƽºâµÄÌØÕ÷¡°¶¨¡±¿ÉÖª£¬Ôò»¯Ñ§·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬¹ÊdÕýÈ·£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºbd£»
¢ÚC3H8ÔÚ²»×ãÁ¿µÄÑõÆøÀïȼÉÕ£¬Éú³ÉCOºÍCO2ÒÔ¼°Æø̬ˮ£¬ËùÒÔÆðʼÓÐCO2£¬¸ù¾ÝÔªËØÊغã¿ÉÖª£¬µ±Ë®Îª2.4mol/L¡¢COΪ1mol/Lʱ£¬¶þÑõ»¯Ì¼Îª0.8mol/L£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬COµÄת»¯ÂÊΪ60%£¬ÔòCOµÄŨ¶È±ä»¯Á¿=1mol/L¡Á60%=0.6mol/L£¬Ôò£»
            CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol/L£©£º1       2.4         0.8           0
±ä»¯£¨mol/L£©£º0.4     0.4       0.4          0.4
ƽºâ£¨mol/L£©£º0.6     2.0        1.2        0.4
ƽºâ³£Êýk=$\frac{1.2¡Á0.4}{0.6¡Á2.0}$=0.4£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.4£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓйؼÆË㣬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬×¢ÒâÕÆÎÕÓ°ÏìƽºâÒƶ¯µÄÒòËØ£¬°ÑÎÕƽºâת»¯ÂʵļÆËãºÍÓ¦Óã¬ÄѵãÊÇ»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжϣ¬Òª×¥×¡Æ½ºâµÄÌØÕ÷Åжϣ¬Êô»ù´¡¿¼²é£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

11£®ÏàͬµÄζȺÍѹǿÏ£¬ÈκÎÆøÌåµÄVm¶¼Ïàͬ£»ÇÒÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬Vm¡Ö22.4L/mol£®22.4L/molµÄÊÊÓÃÌõ¼þ0¡ãC 1atm´óÆøѹ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

19£®ÏÂÁйØÓÚ·Ö×ÓʽΪC4H8O2µÄÓлúÎïµÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåµÄ˵·¨ÖУ¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÄÜÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄͬ·ÖÒì¹¹Ìå¹²ÓÐ6ÖÖ
B£®´æÔÚ·Ö×ÓÖк¬ÓÐÁùÔª»·µÄͬ·ÖÒì¹¹Ìå
C£®¼Èº¬ÓÐôÇ»ùÓÖº¬ÓÐÈ©»ùµÄÓÐ5ÖÖ
D£®²»´æÔÚº¬ÓÐ2¸öôÇ»ùµÄͬ·ÖÒì¹¹Ìå

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®´¿¾»µÄ¹ýÑõ»¯¸Æ£¨CaO2£©³£ÎÂϽÏΪÎȶ¨£¬ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍË®²úÑøÖ³ÔöÑõ¼Á£¬³£ÓÃÓÚÏÊ»îË®²úÆ·µÄÔËÊ䣮ÓÉCa£¨OH£©2ΪԭÁÏÖÆÈ¡CaO2•8H2O£¬ÔÙ¾­ÍÑË®ÖƵÃCaO2£®ÆäÖƱ¸¹ý³ÌÈçͼ£º

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÔÚ½Á°è¹ý³ÌÖÐÉú³ÉCaO2•8H2OµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇCaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O¡ý+2NH4Cl£»»òCaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O¡ý+2NH4Cl£®ÎªÁË¿ØÖÆ·´Ó¦Î¶ÈΪ0¡æ×óÓÒ£¬ÔÚʵÑéÊÒÒ˲ÉÈ¡µÄ·½·¨ÊDZùˮԡÀäÈ´£¨»ò½«·´Ó¦ÈÝÆ÷½þÅÝÔÚ±ùË®ÖУ©£®
£¨2£©ÖƱ¸¹ý³ÌÖгýË®Íâ¿ÉÑ­»·Ê¹ÓõÄÎïÖÊÊÇNH4C1 £¨Ìѧʽ£©£®
£¨3£©ÒÑÖª¹ýÑõ»¯¸Æ²úÆ·ÓÉCaO2•xH2OºÍCaO×é³É£®ÎªÈ·¶¨¸Ã²úÆ·µÄ³É·Ö£¬½øÐÐÈçÏÂʵÑ飺
ʵÑéÒ»£º³ÆÈ¡1.408g¹ýÑõ»¯¸ÆÑùÆ·£¬×ÆÈÈʱ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º
2£¨CaO2•xH2O£©$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$2CaO+O2¡ü+2xH2O£¬µÃµ½µÄO2ÔÚ±ê×¼×´¿öÏÂÌå»ýΪ 134.4mL£®
ʵÑé¶þ£ºÁíȡͬһÑùÆ·1.408g£¬ÈÜÓÚÊÊÁ¿µÄÏ¡ÑÎËáÖУ¬È»ºó¼ÓÈë×ãÁ¿µÄNa2CO3ÈÜÒº£¬µÃµ½³Áµí1.40g£®ÊÔ¼ÆËãÑùÆ·ÖÐCaO2•xH2OµÄxÖµ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

3£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÊµÑéÊÒÓÃÂÈ»¯ï§ÈÜÒººÍÇâÑõ»¯¸ÆÈÜÒº»ìºÏÖÆÈ¡°±Æø
B£®À×ÓêÌìÆøʱ¿ÕÆøÖÐÄÜÉú³ÉÉÙÁ¿µÄµªÑõ»¯Îï
C£®ï§ÑÎÒ×ÈÜÓÚË®£¬»¯Ñ§ÐÔÖÊÎȶ¨£¬ÊÜÈȲ»Ò×·Ö½â
D£®O2¡¢NO¡¢NO2¶¼ÄÜÓÃŨÁòËá¸ÉÔÇÒͨ³£Çé¿öÏÂÄܹ²´æ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

13£®ÔÚ°ëµ¼Ì幤ҵÖÐÓÐÕâÑùÒ»¾äÐл°£º¡°´Óɳ̲µ½Óû§¡±£®¸ß´¿¹èÊǵç×ÓÐÅÏ¢¹¤ÒµµÄ¹Ø¼ü²ÄÁÏ£¬Ä¿Ç°ÎÒ¹úÖƱ¸¸ß´¿¹èÖ÷Òª²ÉÓÃÈýÂÈÇâ¹èÇ⻹ԭ·¨£¬ÆäÖ÷Òª¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçͼËùʾ£º

£¨1£©ÔÚÖÆÈ¡´Ö¹èµÄ·´Ó¦¢ÙÖУ¬½¹Ì¿µÄ×÷ÓÃÊÇ×÷»¹Ô­¼Á£»ÖÆÈ¡¸ß´¿¹èµÄ·´Ó¦¢ÝµÄ·´Ó¦ÀàÐÍÊÇÖû»·´Ó¦£®
£¨2£©ÔÚ·´Ó¦¢ÙÖеõ½µÄ´Ö¹èº¬ÓÐÌú¡¢ÂÁ¡¢Ì¼µÈÔÓÖÊ£¬Ëá½þµÄÄ¿µÄÊdzýÈ¥Ìú¡¢ÂÁµÈ½ðÊôÔÓÖÊ£®
£¨3£©¾«ÁóÔ­ÀíºÍÕôÁóÔ­ÀíÏàͬ£¬¸ÃÔ­ÀíÊÇÀûÓûìºÏÎïÖи÷×é·ÖµÄ·Ðµã²»Í¬£¬ÓüÓÈȵķ½·¨½«²»Í¬·ÐµãÎïÖÊ·ÖÀ룮
£¨4£©Ð´³ö·´Ó¦¢ÙºÍ·´Ó¦¢ÛµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
·´Ó¦¢ÙSiO2+2C$\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$Si+2CO£»
·´Ó¦¢ÛSi+3HCl$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÍƶÏÌâ

20£®ÓйØÎïÖʵÄת»¯¹ØϵÈçͼËùʾ£¨²¿·ÖÎïÖʺÍÌõ¼þÒÑÂÔÈ¥£©£¬AÊÇÒ»ÖÖµ­»ÆÉ«·ÛÄ©£¬BÊÇijÖÖ¿óÎïÖеÄÖ÷Òª³É·Ö£¬D¡¢YÊÇ¿ÕÆøº¬Á¿×î¶àµÄÁ½ÖÖÆøÌ壬JÊÇÒ»ÖÖ×ϺìÉ«½ðÊô£¬XÊÇ×î³£¼ûµÄÎÞÉ«ÒºÌ壮

£¨1£©AµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªNa2O2
£¨2£©YµÄµç×ÓʽΪ
£¨3£©IÓëJ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ3Cu+8HNO3£¨Ï¡£©=3Cu£¨NO3£©2+2NO¡ü+4H2O
£¨4£©CÓëBÔÚÈܼÁXÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ò»¶¨ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÈÜÒºÅäÖƹý³ÌÖУ¬ÑöÊÓ¶¨ÈÝ£¬ËùµÃÈÜÒºµÄŨ¶ÈÆ«´ó
B£®ÏàͬÌå»ýºÍÏàͬÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ²»Í¬ÈÜÒºÀïËùº¬ÈÜÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬ
C£®ÈÜÒºÖÐÈÜÖÊÖÊÁ¿·ÖÊýΪw£¬ÃܶÈΪ¦Ñ g/cm3£¬ÈÜÖÊĦ¶ûÖÊÁ¿ÎªM g/molµÄÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ$\frac{pw}{M}$mol/L
D£®10 mol/LµÄŨÑÎËáÓëH2OµÈÖÊÁ¿»ìºÏËùµÃ»ìºÏÒºµÄŨ¶ÈΪ5 mol/L

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

18£®ÒÔÏÂÊÇij»¯Ñ§ÐËȤС×éÖƱ¸¾§ÌåCuSO4•5H2OµÄÖ÷ÒªÁ÷³Ì£®ÒÑÖª£ºCu+ÔÚËáÐÔÌõ¼þϲ»Îȶ¨£¬Ò×Éú³É½ðÊôCuºÍCu2+£®

£¨1£©²Ù×÷¢ÙµÄÃû³ÆΪ¹ýÂË£®
£¨2£©½øÐвÙ×÷¢ÙʱÐèÒªÓõ½µÄÒÇÆ÷ÓÐadgh£®
a£®ÉÕ±­£» b£®ÕôÁóÉÕÆ¿£»c£®ÈÝÁ¿Æ¿£»d£®ÆÕͨ©¶·£»e£®·ÖҺ©¶·£»f£®Õô·¢Ãó£»g£®²£Á§°ô£»
h£®Ìú¼Ų̈£¨´øÌúȦ¡¢Ìú¼Ð£©£»i£®¾Æ¾«µÆ£» j£®Î¶ȼƣ®
£¨3£©Èô¹ÌÌå¢ÙµÄ³É·ÖΪ»ìºÏÎÔòÆä³É·ÖµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªSiO2¡¢Cu£®
£¨4£©½«H2O2¼ÓÈëÂËÒº¢ÙÖУ¬·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸