Question

【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】bmolNaOH恰好将NH3全部赶出，根据NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，每份中含有bmol NH4＋；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，根据Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，设每份中含有NO3﹣的物质的量为xmol，根据溶液呈现电中性，则bmol×1=cmol×2+xmol×1，得x=（b－2c）mol，因将a L混合液分成两等份，则每份的体积是0.5aL，所以每份溶液中NO3﹣的浓度是c（NO3﹣）= = mol/L，即原溶液中NO3﹣的浓度是mol/L，故选B。