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    15．砹（At）是原子序数最大的卤素原子（ VIIA族），推测砹及其化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．HAt很稳定B．At是有色固体
    C．At易溶于有机溶剂D．AgAt不溶于水

    分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    B．卤族元素单质中都是有色物质，且随着原子序数增大其颜色加深；
    C．非极性分子溶质极易溶于非极性分子溶剂；
    D．卤化银只有AgF易溶于水．

    解答 解：A．同主族从上到下元素非金属性在减弱，非金属性I＞At，HI不稳定，则HAt很不稳定，故A错误；
    B．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故B正确；
    C．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故C正确；
    D．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水，且从AgCl→AgBr→AgI的溶解度降低，颜色加深，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，明确原子结构及其性质关系是解本题关键，采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．方框中的物质应为 Cu2S
    B．若有1 molSO2生成，则反应中有4 mol 电子转移
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．O2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．种子化学处理的主要方法是：用1%浓度的氯化钙溶液浸种，液种比为1：1，浸种5-6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

    请回答下列问题
    （1）加入药品a是Ca（OH）2，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到烧杯、漏斗外，还需一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的作用是引流．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是取溶液B中的少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3 沉淀完全
    （2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO2
    （3）操作②的名称是蒸发浓缩、降温结晶，操作②需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
    （4）测定样品中Cl-含量的步骤是：a．称取0.5800g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有滴定管；计算上述样品中CaCl2的质量分数为97.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素．
    （1）铜位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
    （2）用“＞”、“＜”填写下表
    第一电离能电负性晶格能沸点
    O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl
    （3）已知下列共价键键能数据：
    共价键H-ClO=OH-OCl-Cl
    键能/kJ•mol-1431498463243
    写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol．
    （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
    ①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
    ②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4
    B．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．的同分异构体中，可以有醇、酚类物质
    D．1 mol最多能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm16014310274
    主要化合价+2+3+6、+4、-2-2
    A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    B．X和Y的金属性X＜Y
    C．气态氰化物的稳定性H2Z＜H2W
    D．ZW3通常用单质Z与单质W反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
    B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
    C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：
    转化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
    400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
    500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
    600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
    （1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO2+O2?2SO3． 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”． ）
    （2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
    （3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
    （4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．
    请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
    （2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
    （3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是C（填序号）．
    A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成．

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