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    5．下面的电子运动状态存在的是（　　）
    A．n=1，l=1  m=0B．n=2，l=0  m=±1C．n=3，l=3  m=±3D．n=4，l=3  m=±2

    分析 l的取值只能为0，1，2，…，（n-1），m取值仅为0，±1，±2，…，±1．由此分析解答．

    解答 解：l的取值只能为0，1，2，…，（n-1），m取值仅为0，±1，±2，…，±1．对照选项仅有D存在，故选D．

    点评 本题考查了电子运动状态种类之间的关系、能级名称与电子云形状的关系，明确这两个关系是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作能够达到目的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
    B．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
    C．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    D．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下有关NO2气体的描述中正确的是（　　）
    A．据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
    B．据反应2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得较纯净的NO2，需高温、低压环境
    C．据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3强
    D．NO2、Br2（g）同为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ⑥计算、称量NaOH固体的质量．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为⑥①②④③⑤（填序号）．
    （2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水，实验所需称量的NaOH固体为20.0g．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低．
    ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：偏高．
    ④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响：偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．多硫化物Sx2-（x=2～6）在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-，而BrO3-被还原Br-．在反应中，消耗BrO3-和OH-的物质的量之比为2：3，则x值为5，其反应的离子方程式为3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）
    A．16O和18OB．H2O和D2OC．金刚石和石墨D．24Mg和24Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是CH4和CH2=CH2．（填写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g）达到平衡后，C的体积分数为W%．若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：4或3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）写出下列元素的符号：BC  CO．
    （2）D2C2的电子式：
    （3）B的最简单气态氢化物与C单质反应的化学方程式：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    （4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （5）相同条件下，B与A组成的气态化合物对H2的相对密度为29，其中A的质量分数为17.24%，则该化合物的分子式为C4H10，该化合物有2种同分异构体，其结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3、
    （6）A的单质与C的单质可制成新型的化学电池（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入O2（填化学式）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．电池工作时，电解质溶液的碱性减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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