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    用足量H2还原80g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H222.4L（标准状况下），求生成Cu的质量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：CuO中通入氢气，发生CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O，固体质量减少，可利用差量法计算．
    解答： 解：CuO中通入氢气，发生CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O，设有xgCu生成，
    CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O△m 
    80g       64g       16g
              x          8g
    x=
    64g×8g
    16g
    =32g，
    22.4L氢气不能全部参加反应，部分残留于试管中，
    答：生成Cu的质量为32g．
    点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用差量法计算较为简单，易错点为氢气的体积，注意氢气不能全部反应的特点，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原150mL溶液中NaNO3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在
     
    范围内，使溶液中的
     
    沉淀（写离子符号）．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是
     
    发生反应的离子方程式为
     

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    ．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
     

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为
     
    ．
    A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式
     
    、
     
    ；
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
     
    ，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为
     

    （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是
     
    ，写出由D制备冰晶石的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向滤液Y中通入少量CO2时生成的沉淀只有F，发生反应的离子方程式为：
     
    ；判断OH-、SiO32-、AlO2-结合H+能力由强到弱的顺序为：
     
    ．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
     
    ．
    （3）欲检验滤液D中是否含有Fe3+，请写出检验该离子的实验操作：
     
    ．
    （4）滤液E、K中相同的溶质为
     
    （填化学式），将该物质的溶液加入到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    惕各酸的分子式为C5H8O2，且含有两个甲基，它是生产某种香精的中间体．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （4）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：
    从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
     
     （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置
     
    ．从碘水中分离出I2，选择装置
     
    ，该分离方法的名称为
     
    ．装置A中①的名称是
     
    ，进出水的方向是
     
    ．
    （2）5mol CO2的质量是
     
    ；在标准状况下所占的体积约为
     
    ；所含的分子数目约为
     
    ；所含氧原子的数目约为
     
    ．
    （3）书写下列离子方程式：实验室制取CO2
     
    ；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液
     
    ；硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性
     
    ．
    （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
     
    是氧化剂；
     
    元素被氧化；电子转移的总数是
     
    ．
    （5）用双线桥分析Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    用单线桥分析3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ⑥
     

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
     

    （3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是：
     

    （4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在自我保健中有下列物质．
    ①在药物中添加淀粉可以作填充剂和粘合剂，将淀粉水解实验后的溶液冷却，加入碘水，出现
     
    现象，说明淀粉未完全水解；
    ②不慎服用了重金属离子会引起中毒，应立即服用大量牛奶缓解毒性，这利用了蛋白质的
     
    （性质）．

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