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    4．按原子半径增大的顺序排列的一组是（　　）
    A．Be、N、FB．Mg、Si、CC．Na、Mg、CaD．Cl、S、P

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

    解答 解：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Be＞N＞F，故A不符合；
    B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞C，故B不符合；
    C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg，故C不符合；
    D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜P，故D符合．
    故选：D．

    点评 本题考查微粒半径比较，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，掌握微粒半径比较规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．用KMnO4和浓盐酸来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，当参加反应的KMnO4质量为15.8g时，生成的Cl2，在标准状态下的体积是5.6L，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．一定量的某烃类物质在氧气中充分燃烧，产生C02物质的量是水的2倍，且该物质的相对分子质量为78，求该烃的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（提示：锰元素在本题所有过程中价态均不变）．
    （1）推断原料Fe（NO3）n中n=3．
    （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应或沉淀完全；写出本步骤涉及所有反应的离子方程式：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓．
    （3）说明步骤三中洗涤干净的标准：取最后一次洗涤液少许，测洗下来的溶液呈中性．
    （4）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.6，计算MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分率=40%．
    ②该热化学循环制氢法的优点（答两点即可）：具有过程简单节约能源无污染物料廉价、可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点．
    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，指出需要进一步改进的研究方向：寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物（答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为C6H12
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2（任写1个）．
    （4）若烃A能使溴水褪色，且核磁共振氢谱显示只有一个峰，请写出其生成高分子化合物的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2 $\stackrel{一定条件}{→}$．
    （5）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
    （6）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_5种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列五种物质中①Ar  ②H2O2  ③Na2O2  ④CaCl2只存在共价键的是②，只存在离子键的是④，既存在共价键又存在离子键的是③，不存在化学键的是①（填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有如下两个反应：
    A.2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
    B.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    （1）根据两反应的本质，判断B能设计成原电池．（填“A”或“B”）
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是铜（Cu），正极材料是石墨（C），电解质溶液是FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液；
    （3）写出负极的电极反应式Cu-2e-=Cu2+；（发生氧化反应），原电池工作时溶液中的Cl-移向负极移动（填正或负）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）
    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
    D．在前10 s内用X、Y、Z表示的反应速率数值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．原子核内有18个中子的氯分子${\;}_{17}^{35}$Cl2
    D．CS2分子的结构式：S-C-S

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