下列说法正确的是
A.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:③>②>①
B.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示,当pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-→ CO32-+CaCO3↓+2H2O
D.25°C时,HCN溶液的电离平衡常数(Ka)与NaCN溶液的水解平衡常数(K)存在如下关系: Kw ·K = Ka
D
【解析】
试题分析:A、常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:①>③>②,错误;B、由题给图像可知,常温下pH=4.5的醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-),错误;C、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-→ CO32-+CaCO3↓+2H2O,正确;D、25°C时,HCN溶液的电离平衡常数Ka=[H+][CN—]/[HCN],NaCN溶液的水解平衡常数K=[OH—][HCN]/[CN—],则Ka ·K = Kw,错误。
考点:考查溶液中的离子平衡,涉及水的电离、弱电解质的电离、盐类水解、离子方程式正误判断。
科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A.航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成,它是一种新型无机非金属材料
B.是放射性警示的标志
C.雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
D.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等,因而可通过煤的干馏将它们分离
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中,正确的是
A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强
B.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物
C.只含有共价键的物质一定是共价化合物
D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子
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科目:高中化学 来源:2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题
研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:
根据上述实验,以下说法正确的是
A.气体A一定只是NO
B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液中含有K2SO3
C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D.溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)某物质用途广泛,可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素,摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成,某化学兴趣小组做了以下实验:
Ⅰ.称取48.20g该物质溶于水,配成100mL溶液,所得溶液显棕黄色。
Ⅱ.取上述溶液50mL于试管中,加入足量的0.1mol/LNaOH溶液,并加热,产生的气体经干燥后通入浓硫酸中,浓硫酸增重0.85g;产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。
Ⅲ.另取上述溶液50mL于试管中,加入足量的BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。
请回答下列问题:
(1)实验Ⅱ中产生气体的电子式 。
(2)该物质的化学式为 ,下列有关该物质的用途合理的是 。
A.补血剂 B.净水剂 C.含酚废水的检测试剂 D.肥料
(3)该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式 。
(4)将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是 ,写出该反应的离子方程式 。
(5)为了进一步验证该物质中铁元素的化合价,某同学设计了如下实验方案:取少量固体于试管中,加水充分溶解,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显血红色,即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理 (填“合理”或者“不合理”),理由 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪和元素分析仪都是用于测定有机物结构的现代仪器
B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,为了降低氧化铝的熔点,在实际生产中,向氧化铝中添加冰晶石
C.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
D.雾霾天气首要污染物为PM2.5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中一定形成气溶胶
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(4分)(1)写出下列物质的化学式:①漂白粉的有效成分: ;②钡餐: 。
(2)写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式: 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3
B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol/(L·min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于Q kJ
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