Question

13．有关①100mL0.01 mol•L^-1Na₂CO₃、②10mL0.1 mol•L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 溶液中水电离出的H⁺个数：②＞①
• B． ①溶液中阴离子的总浓度小于0.01 mol•L^-1
• C． ②溶液中：n（OH^-）=n（HCO₃^-）+2n（H₂CO₃）+n（H⁺）
• D． ②溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，据此判断溶液中水电离出的H⁺个数；
B．①溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子难度增大；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）．

解答 解：A．离子浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以溶液中水电离出的H⁺个数：①＞②，故A错误；
B．①溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子的浓度增大，即：阴离子的总浓度大于0.01 mol•L^-1，故B错误；
C．根据碳酸钠溶液中的质子守恒可知：n（OH^-）=n（HCO₃^-）+2n（H₂CO₃）+n（H⁺），故C正确；
D．水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．