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    已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

    （1）写出C和I的化学式：       ，       ；
    （2）写出反应①的化学方程式：                    ，写出反应②的离子方程式：              ；
    （3）写出反应①在工业上的一种用途                                  。
    （1）Fe , KSCN （或NH4SCN等）
    （2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe   2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+[每空2分]
    （3）焊接铁轨（合理即得分）    [1分]

    试题分析：地壳中含量最高的元素是铝，所以A为铝；B为红棕色金属氧化物，B为氧化铁；二者反应生成铁和氧化铝，为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，在工业上用来焊接铁轨、冶炼金属等；C为单质，则C为Fe，H中含有铁元素且与I生成血红色物质，可知H中有Fe3+，I为KSCN或NH4SCN，紫红色金属单质J为铜；反应②在工业上可用于制作印刷电路板，则为铜与Fe3+的反应，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)
    A．3 mol·L－1盐酸
    B．4 mol·L－1HNO3溶液
    C．5 mol·L－1NaOH溶液
    D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。
    查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1565[
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		┄
     
    试回答下列问题：
    （1）在铝热反应中金属铝表现出       性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取       。（填序号）
    ①Fe；②Cr（铬）；③V（钒）；④Ca；⑤Mn
    （2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为             ，可观察到的实验现象是                                                                             。
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则
    ①物质甲是               （填化学式）。
    ②该同学的实验方案是否合理？           （填“合理”或“不合理”）。
    理由：                                                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A—E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

    则下列说法正确的是（  ）
    A．X与A反应的化学方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al 
    B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

    请回答下列问题:
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为　                   。 
    （2）第②步加H2O2的作用是　                             ; 
    调溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是　　　　。 
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

    上述三种方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
    从原子利用率角度考虑,　　　　方案更合理。 
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=　                    ; 
    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是　　　　              。 
    a.未干燥锥形瓶
    b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是
    A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（  ）
    A．Cl-浓度不变
    B．溶液仍有浑浊
    C．溶液中几乎不存在Al3+
    D．溶液中存在最多的离子是Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是(  )
    A．2∶3B．1∶2C．1∶1D．3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于镁、铝的叙述中不正确的是
    A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜
    B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色
    C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
    D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

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