A. | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知,当反应中转移6NA(NA为阿伏加德罗常数的值)电子时,反应放出的热量等于92.4kJ | |
C. | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和KOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1 | |
D. | 在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+571.6 kJ•mol-1 |
分析 A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水应为液态;
B、合成氨是可逆反应不能进行彻底,根据热化学方程式的意义来回答;
C、根据中和热的概念:稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热;
D、根据热化学方程式的意义以及放热反应的焓变符号来回答.
解答 解:A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水应为液态而不能为气态,故A正确;
B、当反应中转移6NA(NA为阿伏加德罗常数的值)电子时,即产生2mol氨气,则反应放出热量等于92.4KJ,故B正确;
C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,H2SO4和NaOH反应的中和热是指反应生成1mol水放出57.3kJ的热量,H2SO4和KOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,故C正确;
D、2g氢气为1mol完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,其燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1,燃烧反应是放热反应,焓变是负值,故D错误.
故选D.
点评 本题考查学生热化学方程式的书写和意义,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | |
B. | ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 | |
C. | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | |
D. | 稳定性:Na2O2>Na2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 如图电解一段时间后溶液颜色变浅 | B. | 如图待镀铁制品与电源负极相连 | ||
C. | 如图电子由b极流向a极 | D. | 如图阴极反应式:Ix-+(x-1)e-=xI- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最外层电子数相同的微粒一定位于同一族 | |
B. | 两种简单离子不可能相差3个电子层 | |
C. | 同族的两元素之间不可能形成化合物 | |
D. | 若两元素原子序数相差8,则周期数一定相差1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在混合物中继续加浓硫酸,加热可得到纯净的乙酸乙酯 | |
B. | 先加入氢氧化钠浓溶液,再进行蒸馏可得到乙酸乙酯 | |
C. | 先加入饱和碳酸钠溶液,再进行分液可得到乙酸乙酯 | |
D. | 分离出乙酸乙酯后的混合液,可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇 |
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