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12.下列有关热化学方程式的说法中,不正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知,当反应中转移6NA(NA为阿伏加德罗常数的值)电子时,反应放出的热量等于92.4kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和KOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1
D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+571.6 kJ•mol-1

分析 A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水应为液态;
B、合成氨是可逆反应不能进行彻底,根据热化学方程式的意义来回答;
C、根据中和热的概念:稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热;
D、根据热化学方程式的意义以及放热反应的焓变符号来回答.

解答 解:A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水应为液态而不能为气态,故A正确;
B、当反应中转移6NA(NA为阿伏加德罗常数的值)电子时,即产生2mol氨气,则反应放出热量等于92.4KJ,故B正确;
C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,H2SO4和NaOH反应的中和热是指反应生成1mol水放出57.3kJ的热量,H2SO4和KOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,故C正确;
D、2g氢气为1mol完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,其燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1,燃烧反应是放热反应,焓变是负值,故D错误.
故选D.

点评 本题考查学生热化学方程式的书写和意义,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在相同状况下,具有相同数目氧原子的SO2和SO3气体的体积之比是(  )
A.3:2B.2:3C.1:1D.5:4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列如图所示装置,肯定不符合气密性要求的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.2015年初雾霾天气多次肆虐我们的中东部地区.其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的主要元凶.
(1)催化剂
汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因之一.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g),在密闭容器中发生该反应时,
①在T温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.025mol/(L•s)mol•L-1•S-1
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在下图中画出c(CO2)在T、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD.

④该反应在一定条件下能自发进行,则随着温度的降低,反应物NO的转化率将增大(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是该反应△S<0,在一定条件下能自发进行,则△H<0,即正反应为放热反应,温度降低,平衡正向移动;
(2)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物也是造成雾霾天气的主要原因之一.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol;1mol水蒸气变成液态水放热44kJ; N2与O2生成NO的过程如下,

CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1168 kJ•mol-1
②一定温度下,将一定量的CH4和NO气体充入反应体系中,达到平衡后体系压强为p,平衡时CH4的转化率为α,N2的物质的量浓度为c;若温度不变,反应体系压强减小为0.5p,则CH4的转化率将=α(填“<”、“=”或“>”),N2的物质的量浓度为$\frac{1}{2}$c.
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是B

A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%,密度为1.2g/cm3,.回答下列问题
(1)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L.
(2)若要配制50mL 该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为13.44L.
(3)若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸,需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升.
(4)将10ml的3mol/L的盐酸与10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合,则混合液中Cl-的物质的量浓度是2.5mol/L.(假设混合后溶液的体积为二者之和)
(5)有下列物质:①Fe  ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl
⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答).上述十种物质中,其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦,属于非电解质的有②⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.25℃、101kPa下:①2Na(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ/mol;②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是(  )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.稳定性:Na2O2>Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于如图的说法中,不正确的是(  )
A.如图电解一段时间后溶液颜色变浅
B.如图待镀铁制品与电源负极相连
C.如图电子由b极流向a极
D.如图阴极反应式:Ix-+(x-1)e-=xI-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.对于短周期元素,下列说法正确的是(  )
A.最外层电子数相同的微粒一定位于同一族
B.两种简单离子不可能相差3个电子层
C.同族的两元素之间不可能形成化合物
D.若两元素原子序数相差8,则周期数一定相差1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.乙酸乙酯的制备实验中,得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物.下列有关分离、提纯的方法可行的是(  )
A.在混合物中继续加浓硫酸,加热可得到纯净的乙酸乙酯
B.先加入氢氧化钠浓溶液,再进行蒸馏可得到乙酸乙酯
C.先加入饱和碳酸钠溶液,再进行分液可得到乙酸乙酯
D.分离出乙酸乙酯后的混合液,可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇

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