向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀.则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为=1.8×10-10)A．1.8×10-6mol/LB．1.8×10-7mol/LC．1.8×10-8mol/LD．不存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag⁺的物质的量浓度为（已知 Ksp(AgCl)=1.8×10^-10）

A．1.8×10^-6mol/L

B．1.8×10^-7mol/L

C．1.8×10^-8mol/L

D．不存在

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－¹的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－³ mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是。
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正极的电极反应式为。固体电解质里O^2-的移动方向是，向外电路释放电子的电极是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、

、

,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

1表示Pb²⁺,2表示Pb(OH)⁺,3表示Pb(OH)₂,4表示

,5表示

(1)Pb(NO₃)₂溶液中

___________2(填“＞”“=”或“＜”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,

增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．水垢的主要成分是MgCO₃和CaCO₃

B．硬水的软化是将全部的Mg²⁺、Ca²⁺除尽

C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu²^＋、Cd²^＋、Pb²^＋等重金属离子

D．胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温时，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）K_sp=a，c（M²⁺）=bmol?L^-1时，溶液的pH等于（　　）

A．

lg（

）

B．

lg（

）

C．14+

lg（

）

D．14+

lg（

）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10^－10）（）

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgCl	D．无法确定是否有沉淀析出

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（）
（AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）