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【题目】已知A为常见温室气体,B为淡黄色氧化物,C为常见液体,D为黄绿色气体单质,相互反应的关系如右图所示,M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是

A. 4.4gA含有4.4NA个质子

B. 7.8gB与足量A发生反应①,共转移0.2NA电子

C. 反应③的离子方程式为:Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的电子式为:

【答案】D

【解析】A为常见温室气体,A为CO2,B为淡黄色氧化物,B为Na2O2,C为常见液体,C为H2O,D为黄绿色气体单质,D为Cl2,M的水溶液能杀菌消毒,M为NaClO。推断出E-Na2CO3 F-O2 G-NaOH M-HClO N-HCl,A. 4.4gCO2含有 =2.2NA个质子,故A错误;B. 7.8gB-Na2O2与足量A-CO2发生反应①,共转移0.1NA电子,故B错误;C. HClO为弱电解质,反应③的离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+ HClO,D. M为HClO,原子间以共价键相结合,电子式为:,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A.将纯水加热的过程中,Kw变大、pH变小

B.配制FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体

D.0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近日,北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作,合成了YSc(Y1NCSc1NC)单原子催化剂,用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是

A.相同条件下,两种催化反应的焓变相同

B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率

C.使用Sc1NC单原子催化剂的反应历程中,最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH

D.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质,按下图装置进行实验。(制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,部分夹持仪器已略去)

(实验探究)(1)装置(I)中仪器a的名称是_____

(2)装置(Ⅱ)中可用_________(碱石灰食盐”)作干燥剂。

(3)实验进行一段时间后,装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色,然后滴加水,观察到试纸颜色变为___(白色蓝色”)原因是氨水呈____(碱性酸性”)

(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸,实验进行一段时间后,滴加浓盐酸,观察到瓶内充满_______(白烟白雾”),写出NH3HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________

(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________

(6)0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应,理论上可生成NH3的物质的量是____mol

(实验拓展)(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,若把装置(Ⅲ)换为如图装置,当实验进行一段时间后,观察到黑色固体变为____(白色红色”),在这过程中NH3表现出__(还原性氧化性”)

(知识应用)(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________

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【题目】二氧化氯()具有强氧化性,协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。

(1)单独参与脱硝过程中发生以下反应:

则反应________

(2)的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示,

①最适宜的浓度为________

时,随着的增大,的脱除率下降,其可能的原因是__________

时,会发生歧化反应:,当有完全反应时,转移电子数目为________;歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱硝反应,写出碱性条件下氧化为的离子方程式______________

(3)工业上以不锈钢材料为阴极,表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极,电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式________;此方法的缺点是所得产品纯度不高,气体中所含的杂质可能有_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题。

(1)甲烷的比例模型是________,甲烷的电子式是__________ (填序号)。

(2)写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________(只写第一步),该反应的反应类型是________________

(3)相对分子质量为100的烷烃的分子式是_______________

(4)甲烷与丙烷互为________

A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合,充分反应。向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随加入CH3COOHCH3COONa固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.b点混合液中cH+≥ cOH- + cCH3COO-

B.加入CH3COOH过程中,增大

C.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数 Ka= mol·L-1

D.abc对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是cab

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【题目】以氯酸钠NaClO3等为原料制备亚氯酸钠NaClO2的工艺流程如下下列说法中,不正确的是

A. 反应1中,每生成1 mol ClO20.5 mol SO2被氧化

B. 从母液中可以提取Na2SO4

C. 反应2中,H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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【题目】氮化钛是一种新型功能性材料,它可由钛粉和氮气在一定条件下进行制备。

(1)基态钛原子的核外电子排布式为________1 mol N2中含有________molσ键。

(2)钛也可与CO等元素形成二元化合物,CNO元素的电负性由大到小的顺序是________

(3)氮化钛也可由钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]为原料进行制备,钛酸四丁酯结构如图1。其中碳原子的杂化类型为________。该配合物中的配位原子为________

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示,该晶体的化学式为________

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