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    在一烧杯中盛有稀CuSO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如下图所示）。向该烧杯里缓慢注入与稀CuSO4等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：
    （1）烧杯里观察到的实验现象有：
    ①_________________；  ②__________________。
    （2）写出实验过程中反应的离子方程式：_______________________________。


    （1）①产生蓝色沉淀   ②小球下沉
    （2）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：
    （1）甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性．
    ①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO2气体，其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．
    ②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H2SO4．你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：
    ②Ⅱ应改为有碱石灰的干燥管或U形管，III应改为向下排空气法
    ②Ⅱ应改为有碱石灰的干燥管或U形管，III应改为向下排空气法
    ．
    （3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：
    方案1：

    方案2：

    ①你认为方案
    2
    2
    更符合当前绿色生产理念．
    ②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ．
    ③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法
    将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸浸泡后，再过滤、洗涤、干燥
    将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸浸泡后，再过滤、洗涤、干燥
    ．
    ④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．
    ⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H2O2”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图，为用废铁屑(内含少量Cu等不发生反应的杂质)制FeCl3·6H2O的装置，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量稀硝酸，实验时打开a，关b，从分液漏斗向A中滴加过量稀盐酸，反应后溶液显浅绿色，再打开b，过滤，将烧杯内溶液倒入蒸发皿，加热、蒸发、冷却、结晶，即得FeCl3·6H2O晶体。

    完成下列问题：

    (1)A中发生反应的离子方程式：______________________、___________________________，?B导管产生的气体是________________。

    (2)A中反应速率比同浓度盐酸与纯铁反应要快，其原因是__________________________。

    (3)烧杯内稀硝酸过量的目的是_________________________________________________。

    (4)a在实验过程中都必须打开，除为了排除产生的气体外，另一目的是_________________。

    (5)用降温结晶的方法制FeCl3·6H2O晶体，而不能直接蒸干制得晶体的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           

            乙杯中的电极反应式为                                           

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                       [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省八县（市）一中高一第二学期期末联考化学试卷 题型：实验题

    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是        （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池
    一、【实验目的】
    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池
    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池
    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响
    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响
    二、【仪器与药品】略。
    三、【实验方法与步骤】
    Ⅰ、实验方法：略。
    Ⅱ、研究的步骤
    ㈠实验A：浓差电池
    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：
    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。
    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。
    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。
    ㈡实验B：温差电池
    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）
    四、【实验结果】
    实验A：浓差电池：表1
    甲杯硫酸铜浓度 mol/L
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    乙杯硫酸铜浓度 mol/L
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.1
    		0.05
    		0.025
    两杯溶液浓度差值
    		0
    		0.4
    		0.6
    		0.7
    		0.75
    		0.775
    电压  mV
    		0
    		6
    		12
    		16
    		22
    		26
    电流 mA
    		0
    		0.02
    		0.04
    		0.06
    		0.07
    		0.08
    实验B：温差电池：表2
    甲杯硫酸铜温度℃
    		19
    		19
    		19
    		19
    		19
    		19
    乙杯硫酸铜温度℃
    		19
    		29
    		39
    		49
    		59
    		69
    两杯溶液温差℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    电压  mV
    		0
    		6.1
    		12
    		20
    		27
    		34
    电流  mA
    		0
    		0.025
    		0.047
    		0.07
    		0.15
    		0.18
    五、【讨论】
    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。
    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           
    乙杯中的电极反应式为                                           
    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            
    2、温差电池（略）
    六、【结论】
    由上述【实验结果】可得结论：
    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]
    实验B:（略）
    甲、乙两小组同学给你什么启示：
                                                                                       

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省八县（市高一第二学期期末联考化学试卷 题型：实验题

    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是         （填序号）

    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；

    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池

    一、【实验目的】

    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池

    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池

    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

    二、【仪器与药品】略。

    三、【实验方法与步骤】

    Ⅰ、实验方法：略。

    Ⅱ、研究的步骤

    ㈠实验A：浓差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：

    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。

    ㈡实验B：温差电池

    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）

    四、【实验结果】

    实验A：浓差电池 ：表1

    甲杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    乙杯硫酸铜浓度 mol/L

    0.8

    0.4

    0.2

    0.1

    0.05

    0.025

    两杯溶液浓度差值

    0

    0.4

    0.6

    0.7

    0.75

    0.775

    电压  mV

    0

    6

    12

    16

    22

    26

    电流  mA

    0

    0.02

    0.04

    0.06

    0.07

    0.08

    实验B：温差电池：表2

    甲杯硫酸铜温度℃

    19

    19

    19

    19

    19

    19

    乙杯硫酸铜温度℃

    19

    29

    39

    49

    59

    69

    两杯溶液温差℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    电压  mV

    0

    6.1

    12

    20[来源:]

    27

    34

    电流  mA

    0

    0.025

    0.047

    0.07

    0.15

    0.18

    五、【讨论】

    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           

            乙杯中的电极反应式为                                           

    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                             

        2、温差电池（略）

    六、【结论】

    由上述【实验结果】可得结论：

    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]

    实验B:（略）

    甲、乙两小组同学给你什么启示：

                                                                                       

     

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