Question

【题目】在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是___________

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

Answer 1

【答案】 N2、C60 CO2 CCl4 NH3 H2S、SO2 HF

【解析】HF以极性键形成的极性分子；H2S为V型结构，H2S以极性键形成的极性分子；NH3为三角锥型结构，NH3以极性键形成的极性分子；CO2为直线型结构，CO2以极性键形成的非极性分子；CCl4为正四面体结构，CCl4以极性键形成的非极性分子；N2以非极性键形成的非极性分子；C60以非极性键形成的非极性分子；SO2为V型结构，SO2以极性键形成的极性分子。

HF以极性键形成的极性分子；H2S中中心原子S上的孤电子对数为（6-21）=2，成键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，S上有两对孤电子对，H2S为V型结构，H2S以极性键形成的极性分子；NH3中中心原子N上的孤电子对数为（5-31）=1，成键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，N上有一对孤电子对，NH3为三角锥型结构，NH3以极性键形成的极性分子；CO2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，成键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线型，C上没有孤电子对，CO2为直线型结构，CO2以极性键形成的非极性分子；CCl4中中心原子C上的孤电子对数为（4-41）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，C上没有孤电子对，CCl4为正四面体结构，CCl4以极性键形成的非极性分子；N2以非极性键形成的非极性分子；C60以非极性键形成的非极性分子；SO2中中心原子S上的孤电子对数为（6-22）=1，成键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角型，S上有一对孤电子对，SO2为V型结构，SO2以极性键形成的极性分子。

（1）以非极性键结合的非极性分子是：N2、C60。

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是：CO2。

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是：CCl4。

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是：NH3。

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是：H2S、SO2。

（6）以极性键相结合的极性分子有HF、H2S、NH3、SO2，而且分子极性最大的是HF。