(1)某三价非金属的阴离子.核内有n 个中子.质量数为A .则其该阴离子核外电子总数为 .(2)已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1.则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 . (3)用惰性电极电解100mL0.05mol/L的硫酸铜溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)某三价非金属的阴离子，核内有n 个中子，质量数为A ，则其该阴离子核外电子总数为                。
(2)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为             。
(3)用惰性电极电解100mL0.05mol/L的硫酸铜溶液，导线中通过0.08mol电子，阳极析出的单质气体体积为        mL（标准状况），假设溶液体积不变，则所得溶液的H⁺浓度为       。

(1) A-n+3
(2) -44.2kJ·mol^-1
(3)  448mL；0.1mol/L

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ₂为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出化合物XZ₂的电子式

，其晶体类型为

分子晶体

．
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是

氨气分子之间、水分子之间都存在氢键

．
（3）将少量YZ₂通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

二氧化氮、氧气

．
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，发生如下反应：H₂+XZ₂?H₂Z+XZ 测得平衡时，XZ₂的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为

2.25

．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式

3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是

高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为

ZCl＜YCl＜XCl

．
②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是

，与同一个Cl^-相连的R⁺有

个．
（2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了

能量最低原理

．
②A和氯元素形成的简单分子为

非极性分子

（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．
已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确

否

（填“是”或“否”），并阐述理由

因为金刚石是原子晶体，而C₆₀是分子晶体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是

CaF₂

；若XY₂是共价化合物其化学式是

CS₂

．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为

MgS

．
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为

NaOH或LiHS

．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是

H_2b-mXO_b

．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是

KCl或CaCl₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．

（1）写出B的电子式

（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M：

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：

（3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：

（4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X．写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式：

；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：

．
（5）写出A与B反应的化学方程式

．

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