按如图所示装置进行有关实验.拔掉A的玻璃塞.将A溶液逐滴加入B中. 试回答: (1)A仪器的名称是 , 怎样检验装置的气密性 , (2)若A中为浓盐酸.B中为二氧化锰.C中为淀粉KI试纸.则C中可以观察到的实验现象为 , (3)装置D的作用是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。

试回答：

（1）A仪器的名称是；

怎样检验装置的气密性；

（2）若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为；

（3）装置D的作用是________________________。

（1）分液漏斗；用酒精灯对烧瓶进行加热，看装置Ⅱ中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。

（2）试纸变蓝色

（3）防倒吸

解析:

略

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名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由

极流向

极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是

铝

电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是

A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是

分液漏斗

、

圆底烧瓶

；
（2）反应后，装置B中发生的现象是

溶液褪色

，反应的离子方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

；装置C中的现象是

溶液紫色褪去

，表现了SO₂的

还原性

；装置D中现象是

有黄色沉淀生成

，发生反应的化学方程式为

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

；
（3）装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色

．
（4）F装置的作用是

吸收多余的二氧化硫

，漏斗的作用是

防止倒吸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有

还原性

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为

CO、CO₂、H₂O

．上述装置中，D的作用是

除去混合气体中的CO₂

．装置F中发生反应的化学方程式为：

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H₂O₂、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是

粉末由黑色变为红色

，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是

CO和CO₂

．
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是

利用焰色反应

，现象是

透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

．
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
提出合理假设：假设1：

全部为铁单质

；假设2：

全部为FeO

；假设3：

同时存在铁单质和FeO

．
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
实验过程
根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体．	固体产物部分溶解．
步骤2：向试管中加入适量 CuSO₄ CuSO₄ 溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡．	（1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 2 2 成立．（2）若溶液颜色明显改变，且有暗红暗红色固体生成，则证明有铁单质铁单质存在
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量 HCl HCl ，静置，取上层清液，滴加适量 KSCN KSCN ，充分振荡后滴加 H₂O₂ H₂O₂ ．	结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设 1 1 成立（2）若溶液呈血红色，则假设 3 3 成立

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．
已知：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）

△

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

．
（2）实验过程中，C中的现象是

，说明SO₂具有

性．
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是

（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是

（填字母编号）．
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并明理由

．

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