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    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

    A. 化合反应均为氧化还原反应

    B. 金属氧化物均为碱性氧化物

    C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

    D. BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质

    【答案】D

    【解析】A．化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是

    A. 氮氧化物 B. 硫氧化物 C. 二氧化碳 D. PM2.5颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”)，装置己的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等： 。

    （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。

    A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 molL1盐酸

    （3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是 。

    （4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ==SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是______ (选填字母)。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

    （6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 (写两条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关的反应如下：

    已知：

    （1）H的分子式为____________。

    （2）B中所含官能团的名称为____________。

    （3）B→D，D→E的反应类型分别为____________、____________。

    （4）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有____________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为____________。

    （5）G为含六元环的化合物，其结构简式为____________。

    （6）E→F的化学反应方程式为____________。

    （7）A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种（不考虑立体异构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：

    （1）T在周期表中的位置是 ，其M层上的电子排布式为 。

    （2）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （3）根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为 。

    （4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，该配合物中含有的化学键类型有 ，RZ42-离子中R原子的杂化方式为 。

    （5）由Q与Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式： ，Q2Z熔点比Q2R高，其原因是 。

    （6）QX晶体的结构与NaCl相同，则X－的配位数为 ，若Q+与最邻近X－的核间距离为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则QX晶体的密度为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是一种重要的金属资源，在各领域都具有重要的作用。

    （1）皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法，其实质是在高温和真空条件下，有氧化钙存在时，通过硅还原氧化镁生成镁蒸气，与反应生成的固体硅酸二钙(2CaO·SiO2)相互分离，并经冷凝得到结晶镁。写出该反应的化学反应方程式 。

    电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列 (填编号)气体氛围中冷却。

    A．空气 B．氮气 C．水蒸气 D．氢气

    （2）目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁。电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在干燥的HCl气流中加热脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

    其步骤先后顺序是_____________________（步骤可重复使用）；在干燥的HCl气流中加热时，能得到无水MgCl2，其原因是______________________。

    （3）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。

    （4）在Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，溶液变澄清。反应原因可能有两个：一是NH4+水解产生H+，H+再与Mg(OH)2反应；二是_____________________（用离子方程式表示）。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。

    A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

    （5）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一，下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。其工作时Mg作 （填“X”或“Y”）电极，正极的电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－。

    （1）向氨水中加入MgCl2的固体时，平衡_________移动（填向左、向右或不），OH－的浓度________，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度_________。

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡__________移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有________________。（至少填两种）

    （3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡___________移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途有对应关系的是

    A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

    A. 增大压强可加快该反应速率

    B. 加入合适的催化剂可改变该反应的反应热

    C. 达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)＝v(逆)

    D. 达到平衡时，H2O2转化率为100%

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