Question

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、铁电极的电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、通人空气的石墨电极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-
• C、若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
• D、为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：右边装置属于燃料电池，为原电池，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，左边装置为电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合转移电子相等进行解答．

解答： 解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正确；
B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故B正确；
C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=

44.8L

22.4L/mol

×2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=

4mol

4

=1mol，故C错误；
D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等．