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4.化合物A的结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2,A的系列反应如下(部分条件略去)
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)B的分子式为C5H8O2
(3)反应②的反应方程式
(4)①和②的反应类型分别是加成反应,加成反应.

分析 (1)选取含有碳碳双键的碳原子最多的链为主链,选取离碳碳双键最近的碳原子为1号碳原子给A命名;
(2)结合题给信息知,该反应发生题给信息的反应,A的结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2,则B结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3,根据结构简式确定分子式;
(3)反应②为加成反应,根据反应物和生成物写方程式;
(4)根据反应特点知,①和②的反应类型都是加成反应.

解答 解:(1)选取含有碳碳双键的碳原子最多的链为主链,选取离碳碳双键最近的碳原子为1号碳原子给A命名,则A的名称是2-甲基-1,3-丁二烯,故答案为:2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)结合题给信息知,该反应发生题给信息的反应,A的结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2,则B结构简式为
CH2=CHCOOCH2CH3,根据结构简式确定分子式为C5H8O2,故答案为:C5H8O2
(3)反应②为加成反应,根据反应物和生成物写方程式为,故答案为:
(4)根据反应特点知,①和②的反应类型都是加成反应,故答案为:加成反应;加成反应.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,根据反应前后某些物质分子式及结构简式变化结合题给信息确定反应类型,侧重考查学生分析判断及知识迁移能力,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺.工艺流程如图:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
已知常温下:①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全
的pH如右表     ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时,Ksp(CaF2)=2.7×10-11
回答下列问题:
(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.
(2)浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质.
(3)操作B是除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH在3.7~7.7范围内,静置,过滤.请对该实验方案进行评价方案错误,在调节pH前,应先在滤液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正).
(4)流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O(填化学式).在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物,向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况),若该混合物中含0.1molCu,与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4
(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1,则溶液中$\frac{c(C{a}^{2+})}{c({F}^{-})}$=1.0×10-3
(6)电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步:
①碱性条件下,Cl-在阳极被氧化为ClO-,则阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O;
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀.则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同.下列说法正确的是(  )
A.W的最高价氧化物对应水化物是强碱
B.原子半径:Y<Z<W
C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D.原子最外层电子数:W>Z>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4

已知:I.R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO;
Ⅱ.经红外光谱检测研究确认,有机物M含有2个“C-O-C”结构.且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg.
(1)有机物B中含有的官能团名称是溴原子
(2)有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇,则X为NaOH(填化学式).
(3)有机物C分子苯环上有两个对位的取代基,写出有机物C的结构简式
(4)①有机物D中不能发生的反应类型是b(选填序号,下同)
A.取代反应    b.消去反应    c加成反应    d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体,写出符合下列条件的Y的结构简式
i.含有苯环,苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2moINaOH溶液反应
(5)写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是(  )
A.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B.Al3++H2O?Al(OH)3+H+
C.CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知醋酸与氢氧化钠在溶液中发生下列反应①,醋酸钠在溶液中又能跟水发生下列反应②.
①CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
②CH3COONa+H20?CH3COOH+Na0H
上述化学方程式①和②可合并写为
③CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
下列叙述正确的是(  )
A.反应①和②都是离子反应B.反应①和②都吸收热量
C.反应①和②都放出热量D.反应③既不吸收热量也不放出热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.400K,101.3kPa时,1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至(a+3)L(相同条件下).若a=8L时,该烃可能的分子式是(  )
A.CH4B.C2H6C.C4H8D.C3H8

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5.在无机化工中,硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]是制取其它铁系化合物的原料,如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等.某化学兴趣小组设计如下实验方案,探究(NH42Fe(SO42完全分解的产物.
已知:①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应.
②98%浓硫酸能顺利吸收SO3
Ⅰ.甲同学根据以下流程探究分解的部分产物,试回答下列问题:

(1)B装置预期的现象是变蓝;C装置的作用可能是吸收NH3或SO3,D装置可以检验分解产物中是否含有SO2
(2)加热前先通一会儿N2,再关闭气阀,其目的是排出装置内的空气.
Ⅱ.乙同学猜想(NH42Fe(SO42分解时可能生成了SO3,为了验证他的猜想,小组同学又提供了如图装置,试回答下列问题:

(3)不能选择E和F装置的原因是都能吸收SO3和SO2
(4)加热装置A与G、H连接并进行实验,请你提出需要改进的方案A、G之间增加防倒吸的装置.
(5)已知饱和SO2水溶液中c(SO32-)=6.0×10-8 mol•L-1,Ksp(BaSO3)=5.4×10-7.通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中,通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀?
(6)当G中出现大量白色沉淀时,并不能说明A中生成了SO3,理由是NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中,能生成BaSO3白色沉淀;为了进一步证明是否有SO3生成,请你补充实验方案(不要求写具体的操作过程)取白色沉淀于试管中,滴加过量的稀盐酸,若白色沉淀不溶解或部分溶解,则有SO3生成,若白色沉淀完全溶解,则没有SO3生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是(  )
A.8g CH4所含共价键数目为2NA
B.0.5NA 个氯气分子与水反应转移电子数为0.5NA
C.50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.1 L0.2mol/L的Na2S溶液中离子数为0.6NA

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