Question

（15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	⑧		⑨	④		⑤	⑥	⑦
4							⑩

（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是　　　；第一电离能最小的元素是　　；电负性最强的元素是　　　　
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　　；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                 ；
（3）①形成的气态氢化物的结构式是           ；其中心原子采取     杂化，空间构型为             
（4）①和②形成的化合物是       　　晶体，电子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“离子”或“共价”）化合物，是                 晶体，熔点高的是      ，理由                                     。

Answer 1

（1）Na  Na  F  (2)Al(OH)₃  HClO₄   (3)   SP³ 正四面体
（4）分子 共价 原子 二氧化硅 形成的SiC的共价键的键能很大，破坏共价键需要消耗大量的能量。

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表的位置可判断，①～⑩分别是C、O、F、Si、S、Cl、Ar、Na、Al、Br。
（1）金属性越强，第一电离能越小，是最小的是Na。非金属性越强，电负性越大，因此是F。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，Cl最高价是＋7价，所以最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄.
(3)碳的氢化物是甲烷，属于正四面体型，碳原子采取的是sp3杂化，结构式为。
（4）C和O形成的CO₂是分子晶体，含有极性键，电子式为。C和Si通过极性键形成共价化合物SiC，是原子晶体，熔点高。这是由于形成的SiC的共价键的键能很大，破坏共价键需要消耗大量的能量，所以熔点很高。