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    2．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为95%
    B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
    D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

    分析 A．医用酒精的浓度通常为75%；
    B．油脂不是高分子化合物；
    C．钢铁闸门应与直流电的负极相连；
    D．维生素C具有还原性．

    解答 解：A．医用酒精的浓度通常为75%，故A错误；
    B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；
    C．钢铁闸门应与直流电的负极相连，如连接正极，被氧化，加快腐蚀，故C错误；
    D．维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2：
    MnO2+4HCl（浓）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2g•mL-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为0.448L； 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，该AgNO3溶液的物质的量浓度为2mol•L-1．
    （2）配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶．
    配制时若遇下列情况，所配溶液的浓度偏小的是ac（填序号）．
    a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液
    b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
    c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
    d．定容时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
    ①两溶液的pH相同        
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （2）25℃时，pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/Lmol•L-1 （填数字表达式）；
    （3）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是Ⅰ；
    （4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（Cl-）=amol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．a为正极，b为负极
    B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
    C．b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
    D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、醛基．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应；④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应．
    （3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，能否生成1mol E不能，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．
    （4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率60.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4的正四面体形、H2O为V形．
    （5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931 539183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
    （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．某课外兴趣小组设计了如下流程来探究硫酸厂尾气的成分．请回答：

    （1）C中炽热铜网可以检验和除去的气体是O2．
    （2）①A装置可用于测定硫酸尾气中SO2的含量，其中应盛装试剂可能是BC．
    A．NaOH溶液、酚酞试液
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液
    D．氨水、酚酞试液
    ②SO2是引发酸雨的主要气体之一，因此尾气吸收须经过处理才能排入到大气之中．一般方法是将尾气循环使用后通入氨水中进行吸收．试写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4，2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4．
    （3）B中装有碱性干燥剂，D中收集到一种较为纯净的气体．试设计一实验验证其为氮气将点燃的镁条插入D中，燃烧完后，加入适量的水，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明D中为氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

    （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为羧基和醛基．写出A+B→C的化学反应方程式：．
    （2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
    （5）写出符合下列条件的F的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
    ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基任意2种．
    （6）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH3COOC2H5．
    CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH2COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH2COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

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