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    在373K时，把11.5g N2O4气体通入体积为500mL的真空容器中发生反应：N2O42NO2，并立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则

    (1)开始2s内以N2O4的浓度变化表示的反应速率为多少？

    (2)达到平衡时体系内压强是开始时的多少倍？

    答案：
    解析：

    　　解：(1)N2O42NO2

    　　V(NO2)＝＝＝0.01mol/(L·s)

    　　V(N2O4)＝V(NO2)/2＝0.05mol/(L·s)

    　　(平衡)＝28.75×2＝57.5

    　　(2)＝＝＝＝1.6倍

    　　导解：此题如能灵活应用阿伏加德罗定律及其推论，就能快速解题．如气体的相对密度之比等于气体的摩尔质量(相对分子质量)之比；在等温等容的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比；在气体质量不变时，气体的摩尔质量(相对分子质量)与气体的物质的量成反比．


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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    在373K时，把11.5g气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色；反应进行到2s时，含量为0.01mol；进行到60s时，达到平衡此时容器内混合气体的密度是密度的28.75倍.则下列叙述中正确的是

    [　　]

    A.开始时以表示的反应速率为0.01mol/(L·s)

    B．达到平衡时，体系内压强是开始时的1.6倍

    C．平衡时，还有0.025mol

    D．平衡后，若压缩容器减小体积，则再达平衡后，NO2的浓度下降

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