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    【题目】下列各组比较，不正确的是（ ）
    A.热稳定性：HBr＞HCl
    B.碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
    C.氧化性：O＜F
    D.还原性：S2﹣＞O2﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．非金属性Cl＞Br，则稳定性HBr＜HCl，故A错误；
    B．金属性Al＜Mg，则碱性Al（OH）3＜Mg（OH）2 ， 故B正确；
    C．非金属性O＜F，则氧化性O＜F，故C正确；
    D．非金属性S＜O，则对应的离子还原性：S2﹣＞O2﹣ ， 故D正确．
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．求：
    （1）氮气的转化率；
    （2）用氢气表示平均反应速率是多少？
    （3）平衡状态时氢气的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板， 反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为 ， 正极电极反应方程式 ， 若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为 ．
    （2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算： （i）2min末SO3的浓度 ．
    （ii）用SO2表示该反应的平均反应速率 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A.①④⑥⑦
    B.②③⑤⑦
    C.①③④⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 二者燃烧时现象完全相同

    B. 点燃前都不用验纯

    C. 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮

    D. 二者燃烧时都有黑烟生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )

    A. 非金属气态氢化物的稳定性

    B. 非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应

    C. 金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度

    D. 等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）D
    A.等于0.9mol
    B.大于0.45mol，小于0.9mol
    C.等于0.45mol
    D.小于0.45mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸使蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激味气体。实验中未涉及浓硫酸的性质是( )

    A. 吸水性B. 脱水性C. 酸性D. 强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
    1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．

    试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增多．

    ②

    另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
    溶液

    两支试管中均未明显见到有
    气泡产生．

    请回答下列问题：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为 ．
    （2）实验①的目的是 ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是（填字母代号）．
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图2可通过观 ， 定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是 ．
    ②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是 ．
    （6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑方法的应用．

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