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    下列分离或提纯方法正确的是（　　）
    A、采用结晶的方法除去氯化钠溶液中的泥沙
    B、用酒精萃取溴水中的溴单质
    C、用蒸馏的方法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）
    D、用过滤的方法从含有少量氯化钠溶液的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验评价题
    分析：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；
    B．酒精与水混溶；
    C．乙酸和乙酸乙酯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离；
    D．过滤仅适用于固体与液体的分离．
    解答： 解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用结晶的方法，故A错误；
    B．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作为萃取剂，故B错误；
    C．乙酸和乙酸乙酯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
    D．过滤仅适用于固体与液体的分离，应用结晶的方法分离，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重鉴别及除杂的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了
     
    （选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用       B．白色污染的减少       C．酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
     
    ．
    （3）已知：25℃、101kPa时，
    Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ?mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ?mol-1
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
     
    ．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
     
    ．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ．
    （6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A．用量筒量取浓H2SO4　　　　    
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度　　    
    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E．稀释浓H2SO4　　　　　 　     
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确顺序为
     

    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用
     
    mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是
     
    ，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度
     
    ；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果
     
    ，仰视会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH3，称为膦，膦溶于水呈
     
    （填“酸性”“碱性”或“中性”），其稳定性比氨
     
    （填“强”或“弱”）
    砷是第四周期与磷同族元素，则砷酸的酸性比磷酸
     
    （填“强”或“弱”）
    （2）根据周期表对角线规则，Be与Al单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华．写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）
     
    ，Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
     
    鉴别，BeCl2是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L（设HNO3的还原产物只有NO），再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）
    A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒
    B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒
    C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒
    D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近研制出一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气（以丁烷为汽油代表），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、固体电解质中O2-向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极
    B、这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
    C、这种电池放电时发生的化学反应方程式为：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
    D、人们追求燃料电池氧化汽油，而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是燃料电池具有较高的能量利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10-6m）
    B、甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料
    C、有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
    D、亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某短周期元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    A、MgS
    B、NaF
    C、KCl
    D、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（　　）
    A、SiX4难水解
    B、SiX4是共价化合物
    C、NaX易水解
    D、NaX的熔点一般高于SiX4

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