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    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确的是

    A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

    D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

    【答案】D

    【解析】

    要从A入手，因为A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，并是一种正盐，这一类物质是硫化铵、碳酸铵等。

    根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，并是一种正盐，这一物质只能是硫化铵，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，选项A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，选项B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，选项C正确；D、当X是强酸时，C为硫单质，常温下是固态，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。

    元素

    元素性质或原子结构的相关叙述

    T

    失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂

    Z

    原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

    回答下列问题：

    (1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。

    (2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

    (3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。

    (4)画出T原子的结构示意图：____________。

    (5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO，和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

    图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_____________。

    （2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入（NH4)2SO4溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。

    请写出a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

    （3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：

    ① 请写出N2的电子式________。

    ② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。

    ③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m3·s)。

    （4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）:_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是(已知CH4高温时可发生分解生成C、H2)

    ①F2 ②N2 ③C ④S

    A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。

    实验一：浓硫酸与铜反应

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为_________L。

    (2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是______________；

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。

    A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和NaHSO3溶液

    实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物

    (4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；

    (5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行三组实验，实验内容和结果如下表所示：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    1

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)

    3

    加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量

    第一次称量读数为6.27g

    第二次称量读数为2.33g

    根据实验判断，下列说法正确的是( )

    A. 该溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+

    B. 该溶液中一定不含的离子是Ba2+、Mg2+、Cl

    C. 无法确定是否含有的离子是K+、Cl

    D. 向实验3所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离子方程式为CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)这九种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____________。

    (2)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

    (3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。

    ⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为_____________________(填化学式)。

    (4)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________。

    (5)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式____________。

    (6)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________，②的最高价氧化物的电子式___________。

    (7)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性__________(填“强”或“弱”)的事实是________(用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究此反应产物。

    (1)甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    结论或解释

    ①按______________的顺序组装仪器并进行实验

    ②___________

    气体产物中既有H2O ，也有NH3

    ③按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的作用是____________

    C中无明显现象，D中生成白色沉淀

    ④D中发生反应的离子方程式为___________

    (2)乙同学称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃ 时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为_____。(硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol-1)

    (3)实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时的分解反应方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备的Al(OH)3，最好用（ ）

    A. Al2O3和水B. Al2(SO4)3和氨水

    C. AlCl3和KOHD. Al和NaOH

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