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    将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如下图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)求：

     

    (1)合金中Mg的质量。

    (2)所用HCl的物质的量浓度。

    解析：(1)由图象可知11.6 g沉淀为氢氧化镁沉淀，含镁：11.6 g÷58 g·mol-1=0.2 mol，因此合金中镁的质量为0.2 mol×24 g·mol-1=4.8 g。(2)当沉淀达到最大量时，溶液中溶质为氯化钠，根据原子守恒得：n(HCl)=n(NaOH)=5 mol·L-1×0.16 L=0.8 mol，所用HCl的物质的量浓度为0.8 mol÷0.1 L=8 mol·L-1。

    答案：(1)4.8 g  (2)8 mol·L-1

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    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    ．160--180mL过程中反应方程式为
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．
    （2）合金中Mg的质量为
    4.8
    4.8
    g．所用HCl的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n（mol）与加入NaOH溶液的体积V（mL）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为
    3：4
    3：4

    （2）硫酸的物质的量浓度为
    2.5mol/L
    2.5mol/L
    ．
    （3）另取相同质量的该合金材料与7.8gNa2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为
    7.84L
    7.84L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．求：
    （1）原合金中镁、铝的质量各是多少？
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g

    （2）盐酸的物质的量浓度为多少？
    8mol/L
    8mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
    （1）原合金中镁和铝的质量．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    ①合金中Mg的质量？
    ②所用HCl的物质的量浓度？

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