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    用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        （1）画出装置图。
    （2）从理论上讲，预期看到的现象是             
    （3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：        。
    （4）此电池的负极是      ，正极的电极反应式是                      。
    （5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了      mol电子
    （1）图略
    （2）铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解  
    （3）锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池  
    （4）锌 ；   2H++2e-àH2↑  
    （5）0.1
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），
    则下列说法正确的是
       
    A．d溶液是稀硫酸
    B．c溶液颜色变蓝
    C．b极发生氧化反应
    D．a极是铜棒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
    A．锌片是正极B．电流方向从锌片流向铜片
    C．氢气在锌片上产生D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
    A．增加6.5gB．减少5.6gC．增加11.2gD．减少13g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
    A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
    B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
    C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
    D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
    A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
    B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
    C．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
    D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    3分）将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为___________其电极反应式为  __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（   ）
    A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是
    A．锌为负极，锌发生氧化反应
    B．铜为正极，但铜不发生反应
    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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