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    分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A、K2CO3和K2O都属于盐
    B、H2SO4和HNO3都属于酸
    C、KOH和Na2CO3都属于碱
    D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
    电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
    电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；
    由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
    据定义分析即可．
    解答： 解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；
    B、H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；
    C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；
    D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O
    B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
    C、100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、右侧发生的电极方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-
    B、电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O=KIO3+3H2↑
    C、电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3-
    D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2mol Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA个电子
    B、25℃时pH=13的NaOH液中含有OH一的数目为0.1NA
    C、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    D、等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱件．则溶液中c（CN-）＜c（HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡  油污均去除 去污原理相同
    B 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液X中一定含有Fe2+
    C 浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液 只有黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
    D 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液 铁钉表面无红色
    物质生成    		 铁钉在浓硝酸中已钝化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：

    （1）电解饱和食盐水的离子方程式为
     
    ．
    （2）“合成I”发生反应的化学方程式为
     
    ；
    “合成Ⅲ”发生反应的原因是
     
    ．
    （3）加入MgO目的是
     
    ．
    （4）“过滤I”得到的滤渣主要成分为
     
    ．
    （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）
     
    ，而我国认为不安全的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．

    Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有
     
    ．
    Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为
     
    ；待整套装置中
     
    后，点燃酒精灯．
    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是
     
    ．
    （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
    ①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用
     
    ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并
     
    ．
    ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．
    请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：
    （1）R基态原子的核外电子排布图为
     
    ．
    （2）在化合物YZ2中Y的化合价为
     
    ；Y2-与Na+的半径大小为
     
    ．
    （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的排序是
     
    ；X与Y的第一电离能：X
     
    Y（填“＜”“＞”或“=”），其理由是
     
    ．
    （4）在双原子分子中，最稳定单质的电子式为
     
    ；有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在这6种元素的单质中，熔沸点最高的是（填化学式）
     
    ．
    （6）由X、Y、Z、R、W五种元素的原子构成的两种3原子分子有如下反应：

    （分子模型中的“-”表示共价键--单键、双键、三键或其他特殊的共价键，白球表示的原子可以相同也可以不相同）
    则其具体的反应方程式可以是
     
    ．
    （7）在很长时期内未制得WY4-，直到1971年有化学家将JZ2和含WY3-的溶液作用才获得成功，反应除生成WY4-外，还有一种酸HZ和一种单质．写出其离子反应方程式并标出电子转移数目和方向（只有J可以不必用具体的元素符号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2.02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原成Mn2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2

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