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    8．C、N、S都是重要的非佥属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
    B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种及以上氧化物
    C．三者对应氢化物的水溶液可能呈中性、碱性、酸性
    D．C02、N02、S02都能与H20反应，其反应类型相同

    分析 A．CO、NO为不成盐氧化物；
    B．氮气和氧气反应生成NO，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
    C．三者对应氢化物的水溶液分别是甲烷、氨水、氢硫酸；
    D．二氧化氮和水反应属于氧化还原反应．

    解答 解：A．三者对应的氧化物中CO、NO为不成盐氧化物，所以三者对应的氧化物不均为酸性氧化物，故A错误；
    B．氮气和氧气反应生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，S在氧气中燃烧生成二氧化硫，单质N、S直接与氧气反应都能生成一种氧化物，故B错误；
    C．三者对应氢化物的水溶液分别是甲烷、氨水、氢硫酸，分别呈中性、碱性、酸性，故C正确；
    D．CO2+H2O=H2CO3、SO2+H2O=H2SO3中没有电子转移属于非氧化还原反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO中有电子转移属于氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查非金属元素及其化合物的性质，涉及尾气处理、氧化还原反应的判断等知识点，熟练掌握C、N、S、Cl元素及其化合物性质并灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（　　）
     ABCD
    XSO2Cl2HClNO2
    YNaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
    ①用pH试纸测得某溶液pH为3.5
    ②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
    ③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    ④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
    ⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
    ⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝．
    A．②④⑥B．②⑥C．⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（　　）
    A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
    B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
    C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
    D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用如图M、N两个装置进行相关实验，下列有关说法正确的是（　　）
    选项所用装置描述结论
    AMW：BaCl2；X：CO2  Y：SO2M中有白色沉淀生成
    BMW：饱和食盐水；先通入X：CO2，再通入Y：NH3M中制得小苏打
    CNX：NH3　　　Y：Cl2Z出口有白烟产生
    DNX：NH3Y：O2Z出口有红棕色气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
    I．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气
    Ⅱ．打开活寒b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验D溶液中的离子
    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体
    IV．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子
    （1）仪器B的名称是分液漏斗，棉花中浸润的溶液为NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾气污染环境
    （2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中消耗4molHCl，转移的电子数是2NA
    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．过程ⅠV中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无
    （4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，其中一定能够证明SO、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙：则SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱顺序是SO2＞Fe2+＞Cl-
    过程Ⅱ中检出离子过程ⅠV中检出离子
    甲有 Fe3+无 Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7
    B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a
    C．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
    D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将过量的氯气通入碘化亚铁溶液：3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
    B．硫酸在加热条件下将铜氧化：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
    C．在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
    D．将金属钠投入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑

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