Question

1．8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂的反应中，若有8mol的NH₃被氧化，则（　　）

• A． 有3 molCl₂被还原
• B． 氧化产物为1mol
• C． 氧化产物为8mol
• D． 生成N₂ 4mol

Answer 1

分析 在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有$\frac{1}{4}$的起还原剂作用，$\frac{3}{4}$的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，以此解答．

解答 解：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1molN₂生成时，有8molNH₃参加反应，其中有2molNH₃被氧化，则有2mol N₂生成，发生氧化反应的NH₃的物质的量是4mol．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应概念及计算，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，关键根据化合价变化判断．