练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．联苯（结构如图所示，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（　　）
    A．9种B．12种C．20种D．24种

    分析 根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；联苯（）二氯代物可以取代同一苯环上的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，定其中1个氯原子位置，移动另一氯原子，书写判断．

    解答 解：联苯（）的分子中含有3中氢原子，其一氯代物有3种；联苯（）二氯代物，若取代同一苯环上的氢原子，可以发生在如图所示的取代位置，1、2（与4、5相同）号位置，1、3（与3、5相同）号位置，1、4（与2、5相同）号位置，1、5号位置，2、3（与3、4相同）号位置，2、4号位置，有6种；若取代不同苯环上的氢原子，有如图所示的6种，故其二氯代物有12种，故选B．

    点评 本题主要考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意一氯代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．非金属元素之间不可能形成离子化合物
    C．气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
    D．两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．ClO2 （二氧化氯）、NaClO2 （亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒．某小组模拟工业原理在实验室用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2，高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    回答下列问题：
    （1）装置A中产生ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O．该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免生成SO2．
    （2）装置B中制得NaClO2，发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
    （3）从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：控制溶液温度在55°C左右，蒸发结晶，趁热过滤，用38～55°C的热水洗涤，将所得结晶在低于60°C的真空中蒸发，干燥后得到成品．
    （4）装置D用NaOH溶液吸收多余的ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）限用以下试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液．装置B反应后溶液中除NaClO2外，还含有少量NaOH、H2O2．证明装置B反应后溶液中的NaClO2具有氧化性的方法是取B中溶液在低于60°C的温度下加热一段时间后，加入稀硫酸酸化，再加入FeCl2溶液和KSCN溶液，溶液变红证明NaClO2具有氧化性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．顺酐A（C4H2O3）是一种重要的有机化工原料，A分子具有五元环结构．下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路．

    已知：
    回答以下问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）有机物B中所含官能团的名称有羧基、碳碳双键．
    （3）反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O，反应类型为取代反应；
    物质E的核磁共振氢谱上显示3个峰．
    （4）G的结构简式可能为．
    （5）有机物X（）与F的相对分子质量相同，其中满足下列条件的X的同分异构体有14种（含X本身）．
    i．含苯环；  ii．能发生银镜反应．
    （6）有机物Y（C5H4O3）是A的同系物，具有六元环结构．参照上述合成线路及信息，写出由Y合成的最简合成线路．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇．它的一种合成原理如图1：

    有关的实验步骤为（实验装置见图2）：
    ①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．
    ②控制温度300℃，使反应充分进行．
    ③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．
    ④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．
    ⑤…
    （1）装置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
    （2）步骤③中反应的化学方程式为．
    （3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为检验装置气密性，玻璃管的作用为平衡气压，检查装置是否阻塞．
    （4）当观察到装置B的冷凝管中液体变为无色透明，说明水蒸气蒸馏结束．
    （5）进行步骤⑤实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧
    瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是dbca（填字母）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
    元素相关信息
    AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
    B是空气中含量最丰富的元素
    C短周期元素中，C的金属性最强
    D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
    E一种核素的质量数为63，中子数为34
    F最外层电子数为次外层的3倍
    请用对应的元素符号回答下列问题：
    （1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为5：1，A的杂化类型为sp2．
    （2）A，B，D，E的氢化物中沸点最高的是H2O（写化学式），A，B，F的第一电离能由大到小的顺序时N＞O＞C．
    （3）E位于周期表中的位置是第四周期第IB族，E的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol

    （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为离子键和共价键，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．
    （6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图3，可确定该化合物的化学式为CuO，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C5H12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有关说法错误的是（　　）
    A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中c（Cl-）/c（Br-）=360
    B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
    C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
    D．向含有AgCl的饱和溶液中加入少量水后，c（Cl-）不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S；           
    ②原子半径：K＞Mg＞S；
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
    ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案