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    【题目】下列科研成果不是由我国发明或创造的是（　　）

    A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素

    B.黑火药和造纸

    C.发现元素周期律

    D.青蒿素的合成

    【答案】C

    【解析】

    A.1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故A不选；

    B. 黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故B不选；

    C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C选；

    D.中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素的贡献而获诺贝尔奖，故D不选；

    故答案选C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 增大压强能减慢反应速率

    B. v(SO2):v(O2)=2:1证明该反应已达到化学平衡状态

    C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡

    D. 增大02的浓度可使SO2完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有如下反应关系。A + BC + D + E

    （1）若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______________。

    （2）若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是________________，生成的C与水反应的化学方程式为______________________________。

    （3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式____________________________________________；实验室检验C的方法__________________________________________________。

    （4）若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答：

    （1）常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含 Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________________。

    （2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：

    ①乙的电子式为_______________________。

    ②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___________________。

    （3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。

    ① 则甲为_______（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________。

    ② 25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则加入 YO32-离子的最小浓度为___________molL﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

    实验

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡

    Fe表面产生气泡后迅速停止

    Mg表面迅速产生大量气泡

    Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

    关于上述实验说法不合理的是（ ）

    A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

    B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

    C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

    D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

    达到新的平衡对应的图象
    （填写字母）

    平衡移动方向
    （正反应、逆反应，不移动）

    ⑴使用催化剂

    ⑵升温

    ⑶降压

    ⑷增加A的量

    ⑸减少C的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径/10-1nm

    0.74

    1.54

    1.30

    1.18

    1.11

    1.06

    0.99

    0.75

    最高或最低化合价

    -2

    +1

    +2

    +3

    +4，-4

    +5，-3

    +7，-1

    +5，-3

    (1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。

    (2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。

    (3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。

    (4)下列说法不正确的是______(填序号)。

    ①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质

    ②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D

    ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

    ④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

    (3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2 ， 实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（　　）
    A.6种
    B.2种
    C.4种
    D.3种

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