LiH可作飞船的燃料,已知下列反应:
①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH=-182 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1
③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH=-1 196 kJ·mol-1
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。
科目:高中化学 来源: 题型:
用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气,氧气,硫酸和氢氧化钾。从开始通电时,收集B和C逸出的气体。1 min 后测得B口的气体体积为C口处的一半,下列说法不正确的是( )
A.电源左侧为负极
B.电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O-4e-===O2+4H+
C.D口导出的溶液为KOH溶液,且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大
D.在标准状况下,若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L,则有0.1NA个SO通过阴离子膜
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科目:高中化学 来源: 题型:
判断下列热化学方程式书写是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”(注:焓变数据均正确)
(1)CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=+177.7 kJ( )
(2)C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3 kJ·mol-1( )
(3)C(s)+O2(g)===CO(g)
ΔH=-110.5 kJ·mol-1( )
(4)CO(g)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-283 kJ·mol-1( )
(5)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1( )
(6)500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热
19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一,能源家族中:①煤炭、②核能、③石油、④天然气、⑤水能、⑥风能、⑦地热能等,属于不可再生的是________(填序号,下同);属于新能源的是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118
C.+350 D.+130
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科目:高中化学 来源: 题型:
按要求回答下列问题
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________________________。
(2)已知:CH3OH(g)+O2(g)??CO2(g)+2H2(g)
ΔH1=-192.9 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)??H2O(g)
ΔH2=-120.9 kJ·mol-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3=__________________。
(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为
C6H5—CH2CH3(g)??C6H5—CH===CH2(g)+H2(g) ΔH1
已知:3C2H2(g)??C6H6(g) ΔH2
C6H6(g)+C2H4(g)??C6H5—CH2CH3(g) ΔH3
则反应3C2H2(g)+C2H4(g)??C6H5—CH===CH2(g)+H2(g)的ΔH=____________。
(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。
工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:
①用焦炭跟水反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
②用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图所示,则方法②中反应的ΔH=____________。
(5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。
工业上常用下列两种反应制备甲醇:
①CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)
ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(l) ΔH2
已知:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
ΔH3=-41.1 kJ·mol-1
H2O(l)===H2O(g) ΔH4=+44.0 kJ·mol-1
则ΔH2=__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有部分被氧化的钠样品10 g,将其投入水中充分反应,将所得溶液稀释成400 mL,若实验测得该钠样品中含有8%的氧元素,则常温下所得溶液的pH为( )
A.14 B.13
C.12 D.无法计算
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