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    【题目】常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

    A. 两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸

    B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多

    C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH，溶液呈碱性，且溶液中

    D. 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸

    【答案】C

    【解析】

    A、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H+）浓度盐酸大于醋酸，醋酸溶液的pH大于盐酸，选项A错误；

    B、用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸和盐酸的物质的量相等，则消耗NaOH的物质的量相等，选项B错误；

    C、向醋酸中加入等物质的量的 NaOH，生成醋酸钠溶液，水解溶液呈碱性，且溶液中 ，选项C正确；

    D、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H+）浓度盐酸大于醋酸，对水的电离抑制程度大于醋酸，水电离出的氢离子：盐酸小于醋酸，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某活动小组利用如图实验装置制取氧气并进行探究活动。

    （1）写出标号仪器的名称：①_____，②____。

    （2）用装置A制取氧气的化学方程式是____。若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是___，导管口的连接顺序是_____。

    （3）集气瓶内收集到的气体中氧气的体积分数是多少呢?

    [实验验证]活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数。在氮气环境下，将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图M1-6连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。

    ①甲装置比乙装置更合理，理由是_______。

    ②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是_____。

    [反思交流]实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果______ (填“偏大”偏小”或“无影响”)，原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：

    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

    已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

    H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

    某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。

    （2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

    加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。

    （3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）

    A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

    B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

    C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

    D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是

    A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态

    B. 加入少量的Y正反应速率加快

    C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

    D. 加入少量的X，Q变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K时，向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是

    A. M、P两点的数值之和a+b=14

    B. M点水的电离程度比Q点大

    C. 曲线PJN表示溶液中pH的变化

    D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 稀释前两溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

    B. ROH 的电离程度：b 点小于 a 点

    C. 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少

    D. 当时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )

    A.NH4ClB.KOHC.CO2D.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

    (1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。

    (2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。

    (3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

    (4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。

    (5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

    ①1个C60分子中含有π键的数目为___________。

    ②晶胞中C60的配位数为___________。

    ③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。

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