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    11．下列物质①氯化钠②氢氧化钠③氯化铵④过氧化钠⑤溴化氢⑥氯气
    （1）只含有离子键的是①
    （2）只含极性共价键的是⑤
    （3）只含非极性共价键的是⑥
    （4）既含离子键又含非极性共价键的是④
    （5）既含离子键又含极性共价键的是②
    （6）由非金属元素组成的离子化合物的是③．

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．

    解答 解：①氯化钠只含离子键，为离子化合物；
    ②氢氧化钠含离子键和O-H极性共价键，为离子化合物；
    ③氯化铵含离子键和N-H极性键，为离子化合物；
    ④过氧化钠含离子键和O-O非极性键，为离子化合物；
    ⑤溴化氢只含H-Br极性共价键；
    ⑥氯气只含Cl-Cl非极性键，则
    （1）只含有离子键的是①，故答案为：①；
    （2）只含极性共价键的是⑤，故答案为：⑤；
    （3）只含非极性共价键的是⑥，故答案为：⑥；
    （4）既含离子键又含非极性共价键的是④，故答案为：④；
    （5）既含离子键又含极性共价键的是②，故答案为：②；
    （6）由非金属元素组成的离子化合物的是③，故答案为：③．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    反应②：B$→_{加热}^{KMnO_{4}（H+）}$CH3COOH+CO2↑+H2O
    反应③：CH3CH2CH═CH2+HBr$\stackrel{R-O-O-R}{→}$CH3CH2CH2CH2Br，请回答下列问题：
    （1）0.5mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下50.4L的氧气．
    （2）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6：1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热发生反应生成的有机物与乙酸发生酯化反应方程式为CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）2+H2O．
    （3）写出B在有机过氧化物（R-O-O-R）中与HBr反应的化学方程式．
    （4）实验室检验A中是否含有氯元素的操作在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，再用硝酸酸化，最后加热硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含有氯元素．

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    ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  
    ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键  
    ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中  
    ⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键．
    A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤

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