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【题目】 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 标准状况下,11.2L CCl4 中含 C—Cl 键的数目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 与 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中,阴阳离子总数为 1.5 NA

【答案】C

【解析】

A.标准状况下,CCl4不是气体,所以11.2L CCl4 不是0.5mol,故A错误;

B.MnO2 与浓盐酸反应才能生成氯气,随着反应进行盐酸的浓度变小,反应就会停止,实际参加反应的盐酸n(HCl)0.4mol,生成的氯气分子数小于 0.1 NA,故B错误;

C.NaHSO4 固体中含有的离子是:Na+HSO4-,所以1mol NaHSO4 固体中含有的离子总数为 2 NA,故C正确;

D.因未给出溶液的体积,所以无法计算0.5mol·L-1 K2SO4 溶液中阴阳离子总数,故D错误;

本题答案为C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在水溶液中电离方程式中,书写正确的是

A. CH3COOH = HCH3COO

B. KHSO4 KHSO42

C. Al(OH)3Al33OH-

D. H3PO4 3HPO43

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ,起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2 2 mol S18O2.反应达到平衡后,下列有关说法正确的是:

A.NO2中不可能含18OB.1 mol N18O生成

C.S18O2的物质的量不可能为0. 8 molD.SO2SO3NONO2均含18O时,说明该反应达到平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是(  )

A. NaOH溶液可以用氨水来代替

B. 溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行 4 组实验,YZ 起始浓度为 0,反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. 比较实验②、④得出:升高温度,化学反应速率加快

B. 比较实验①、②得出:增大反应物浓度,化学反应速率加快

C. 若实验②、③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂

D. 0~10min 之间,实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼氢化钠(NaBH4)在化工领域具有重要的应用价值,可采用硼砂、SiO2NaH2作为原料制备。回答下列问题:

1)周期表中,与B的化学性质最相似的邻族元素是____;该元素基态原子核外M层电子中自旋状态相同的有_____个。

2NaBH4中,电负性最大的元素是____(填元素符号);B____杂化轨道与H1s轨道形成键。

3)硼砂是含8个结晶水的四硼酸钠。其阴离子(含BOH三种元素)的球模型如图所示:

①阴离子中,配位键存在于________原子之间。(均填原子的序号)

②硼砂的化学式为_______

4SiO2晶胞(立方体)如图所示,已知SiO2的密度为g/cm3,设阿伏加德罗常数的值为NA,则SiO2晶胞的边长为___pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列诗句、谚语或与化学现象有关,说法不正确的是

A. “水乳交融,火上浇油前者包含物理变化,而后者包含化学变化

B. “落汤螃蟹着红袍肯定发生了化学变化

C. “滴水石穿、绳锯木断不包含化学变化

D. “看似风平浪静,实则暗流涌动形象地描述了溶解平衡的状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某黑色物质甲只含两种元素,为探究物质甲的组成和性质,设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1,甲和乙中相同元素的化合价相同。

1)甲的组成元素_____________

2)写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________

3)气体乙在过量空气中充分燃烧后,再将混合气体通入BaCl2溶液,出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过下表的相关数据,计算、分析、判断给出结论,题目所给数据和条件均为常温下,

NH3H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用对数

lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

(1)NH4F 溶液显____性,保存此溶液应该放在__________中。

(2)NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时_____ (填离子符号)先与 NaOH 溶液中的 OH-反应。

(3)向含Fe3+Cu2+均为0.1mol/L的溶液中加入某碱调节pH=___时,Fe3+完全沉淀,当pH=_____时,Cu2+开始沉淀,

(4)反应 CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4(aq)的 K= _____________;反应 FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq) K=___________;反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq) K=_______

由计算结果可以知道实验室制备H2S气体应选用_________,检验H2S气体应选用_________(均用上述反应中的盐类物质作答)

除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有

a.可以除去废水中的 Cu2+,过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去

b.____________________________________________________________________

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