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    【题目】可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是( )

    A. 氯化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 苯

    【答案】B

    【解析】碳酸钠溶液与乙酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液与乙醇不反应，可以用碳酸钠溶液鉴别乙酸溶液与乙醇溶液，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2，的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列溶液的说法正确是

    A.电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小

    B.电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大

    C.电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同

    D.电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

    C. 7.8 g Na2O2 含有的阴离子数目为0.1 NA

    D. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是

    A. 推广使用无磷洗涤剂B. 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

    C. 用工业污水直接灌溉农田D. 含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有_________。

    A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________，搅拌的目的是___________。

    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_______________________________。

    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

    ①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________。

    ②加入Zn粉的目的是_________________________________。

    ③固体A主要成分是__________________。

    ④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Ql的是

    A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； △H＝－Q2

    B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q2

    C. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H＝－Q2

    D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积，NO2的体积？
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度？
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要30%的双氧水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
    A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
    C.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
    D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g

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