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    13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3
    C．给分散系通电时阳极周围黑色不变D．该分散系能产生丁达尔效应

    分析 根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，然后确定具有的性质．

    解答 解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在55～36nm，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；
    A．所得分散系为胶体，故A错误；
    B．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故不是Fe2O3，故B错误；
    C．胶粒因吸附带电荷，通电发生电泳，有颜色变化，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔现象，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体的本质特征，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）水分子自身作用会生成电子数相同的阴、阳两种离子，写出其电离方程式2H2O?H3O++OH-；现欲使水的电离平衡向右移动，可选择的方法是BC．（填编号）
    A．加入NaHSO4固体   B．加入金属钠    C．加热至100℃D．通入氨气
    （2）电解硫酸铜溶液的离子方程式Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu（OH）2↓+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有下列两个图象：

    下列反应中符合上述图象的是（　　）
    A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）
    A．盐桥是浸泡过KCl溶液的琼脂形成的，其中Cl-移向左池
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从铜片经导线流向锌片
    D．铜离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）如图表示NO2的变化的曲线是b．0～2s内，用O2表示的该反应的速率v（O2）0.0015mol•L-1•s-1
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
    B．2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol/L
    C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA
    D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列微粒具有氧化性的是（　　）
    A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某化学兴趣小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的有关性质．
    （1）仪器A的名称是分液漏斗，A中盛放的是固体是碱石灰．
    （2）已知单质B是空气中含量最多的成分，则试管中发生的反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
    （3）C装置的作用是安全瓶．
    （4）若按如2图装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

    （1）甲装置反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是将生成的CO2完全排出到丁中．
    （3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{53（w-m）}{22n}$×100%．
    （4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是防止空气中的H2O和CO2进入装置丁．

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