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    下列四个图像的有关说法正确的是
    A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H="183" kJ·mol-1
    B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
    D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
    D

    试题分析：A、由图像可知反应物总能量比生成物总能量高，反应是放热反应，△H<0，错误； B、由图像可知，压强越大，B的体积分数越小，说明增大压强，平衡向右移动，所以D一定不是气体，错误；C、体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中醋酸物质的量大，因锌足量，所以氢气的体积与酸的物质的量成正比，a表示醋酸，错误；D、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先无气体后产生气体。向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即产生气体，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    心脏起搏器中使用的是Li-I2可充电电池，使用寿命约10年．下列说法中正确的是（　　）
    A．因为LiI在水中的溶解度比在有机溶剂中大，所以选用水溶液做电解质
    B．电池反应方程式为2Li+I2
    充电
    放电
    2LiI
    C．电池的负极为I2
    D．充电时，阳极反应为2LiI→Li+2I-+2e-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)        ΔH
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是        （填序号）。
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b． 混合气体的密度不变     
    c． 混合气体的总物质的量不变
    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

    ①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。
    ②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。
    （3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

    （4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                   。
    （5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

    （1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =____________。
    （2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。
    （3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：
    CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)  HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
    为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。

    （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
    ① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
    H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和           。
    ② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是          （填序号）。
    a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
    b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
    c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
    d．c(K+) > c(Na+)   
    （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为              ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为              L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
    I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
    II.据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)  △H＝Q。
    （1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ·mol-1。

    III.目前工业合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－93.0kJ/mol。
    回答下列问题：
    （1）结合II中的数据，则O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。
    （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
    ①达平衡时，H2的转化率α1＝______________。
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1＋α2＝1时，则起始时NH3的物质的量n(NH3)＝_____________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)           △H= _1275.6 kJ·mol-1
    ②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)                     △H= _556.0 kJ·mol-1
    ③H2O(l) = H2O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                         。
    （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为  极（填“正”或“负”），其电极反应式为                        。装置上端A极电极材料是    （填化学式），B电极上的电极反应式为                  。

    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1
     
    ①该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    ②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为              。
    ③900℃时，按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
    B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个图像的有关说法正确的是（    ）
    A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
    B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
    （1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    　　① 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ
    　　② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
    　　③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
    　　总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；
    　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    　　　　　（填字母代号）。
    a．低温高压                b．加入催化剂            c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度
    （4）、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度／(mol·L)
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇)　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
    　　反应开始时(CH3OH) 　　　　　；
    　　该时间内的平均反应速率(CH3OH)　　　　　；
    　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01）

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