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    14．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（　　）
    A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸

    分析 A．根据反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O判断溶液酸性强弱的变化；
    B．铜离子与硫化氢反应生成硫酸，使溶液酸性增强；
    C．氯水具有强氧化性，能够将硫化氢氧化成S和HCl；
    D．根据盐酸酸性大于硫化氢判断．

    解答 解：A．亚硫酸与硫化氢发生反应：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，导致硫化氢的浓度减小，则溶液酸性减弱，故A正确；
    B．胆矾在溶液中电离出的铜离子与硫化氢反应生成CuS沉淀，同时生成硫酸，使溶液酸性增强，故B错误；
    C．氯水具有强氧化性，能够将硫化氢氧化成S和HCl，导致溶液酸性增强，故C错误；
    D．盐酸酸性大于硫化氢，加入盐酸后溶液酸性增强，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了溶液酸碱性强弱的判断，题目难度中等，明确硫化氢的化学性质为解答关键，注意掌握胆矾、氯水与硫化氢的反应情况，A为易错点，注意明确二者反应生成硫单质，使溶液酸性减弱．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将20mL 0.5mol•L-1  K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
    （1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
    SiO2$→_{高温}^{ⅠC}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl3$→_{1000～1100℃}^{Ⅲ．过量的H_{2}}$Si（纯）
    ①写出步骤I的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    ②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏或分馏．
    ③下列有关硅材料的说法正确的是AD
    A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．光导纤维的主要成分是SiO2
    ④在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是B（填字母）．
    A．高温结构陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷
    （2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．下列物质中不属于合金的是D
    A．钢铁       B．青铜       C．硬铝        D．水银
    （3）高分子材料．它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[Al Fe （OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3；
    （4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀．过滤，在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．①该磁性粉末中氧元素的质量分数为20.45%；②该材料的化学式为BaO•Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）…Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100°C时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030mol•L-1•min-1．
    ②图中的p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”），100°C时平衡常数为2.25×10-4．
    ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）…Ⅱ．
    ④该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大         D．再充入1mol CO和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究硫及其化合物的性质有重要意义．
    （1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②平衡常数：A点=B点（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
    气体SO2O2SO3
    浓度（mol/L）0.41.21.6
    能说明该反应达到化学平衡状态的是ab；
    a．SO2和O2的体积比保持不变               b．体系的压强保持不变
    c．混合气体的密度保持不变                d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
    计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
    （2）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
    =$\frac{1}{6}$．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（　　）
    A．水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积③＞②
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②=④＞①
    D．向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．物质的量单位是（　　）
    A．molB．g/molC．gD．mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B常温下将铁片放入浓硫酸中无明显变化铁与浓硫酸不反应
    C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡乙醇中的氢原子均能与Na反应
    D氯气通入品红溶液中品红褪色氯分子有漂白作用
    A．AB．BC．CD．D

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