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    为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

    ①将3.1 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图；

    ③其核磁共振氢谱如图

     


    试回答下列问题：

    (1)有机物A的相对分子质量是____________。

    (2)有机物A的实验式是_______________。

    (3)有机物的结构简式为___________________

    (4)若以分子量为28的某烃为原料合成机物A,则所经过的反应类型为_______________

    (填反应名称用→连接)


    （1）62      

    (2) CH3 O

         (3) CH2 OH CH2 OH

    （4）加成反应——取代反应


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是

    该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，

    图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

    A．该反应是放热反应                     

    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关常见有机物说法正确的是(　　)

    A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

    B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应

    C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化

    D．地沟油、聚氯乙烯均属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（     ）

    A．2,2,3,3­四甲基丁烷       B．2,3,4­三甲基戊烷

    C．3,4­二甲基己烷          D．2,5­二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则 X的分子式是（    ）

    A．C12H18         B．C11H16         C．C10H14         D．C13H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是             

    选项

    性质

    应用

    A

    碳酸氢钠可与烧碱反应

    可用碳酸氢钠作糕点膨松剂

    B

    AgCl难溶于稀硝酸

    可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl-

    C

    浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱

    可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气

    D

    碳单质性质稳定

    可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。

    Ⅰ 锂的原子结构示意图为           ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式                         。锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物           （填化学式）。 

    Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。

    ①高温煅烧时的反应原理为：

     


    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

    ③几种金属离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    沉淀完全的pH

    4.7

    9.0

    3.2

    10.1

    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

    温度

    溶解度

    10

    20

    50

    80

    Li2SO4

    35.4

    34.7

    33.1

    31.7

    Li2CO3

    1.43

    1.33

    1.08

    0.85

    （1）浸取时使用冷水的原因是                                  。

    （2）滤渣2的主要成分为             。 

    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是             ，用离子方程式表示其产生的原因                                             。

    （4）加热浓缩的作用是                                 。

    （5）洗涤Li2CO3晶体使用             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

    C

    D

    A

    B

     E 

      F

    （1）画出D的原子结构示意图         ；

    （2）写出C的最高价氧化物的电子式           ，该化合物所含化学键为      ；

    （3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是        （填写氢化物的化学式）；

    （4）A最高价氧化物的水化物的化学式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是                         （    ）

    A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-

    B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-

    C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-

    D. 由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-

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