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    16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （2）C2B的电子式是．
    （3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化学式回答）
    （4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞O．
    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

    分析 A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A和D同主族，则D为Si；B元素族序数是周期数的三倍，B只能处于第二周期，处于ⅥA族，故B为O元素；C的单质与 B 的单质（氧气）在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为Na；由原子序数可知E处于第三周期，而E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为Cl．

    解答 解：A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A和D同主族，则D为Si；B元素族序数是周期数的三倍，B只能处于第二周期，处于ⅥA族，故B为O元素；C的单质与 B 的单质（氧气）在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为Na；由原子序数可知E处于第三周期，而E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为Cl．
    （1）D为Si，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族，
    故答案为：第三周期第ⅣA族；
    （2）Na2O的电子式是：，
    故答案为：；
    （3）A、D、E最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，非金属性Cl＞C＞Si，故酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，
    故答案为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Si＞C＞O，
    故答案为：Na＞Si＞C＞O；
    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀为MnO2，当消耗13.50g ClO2时，其物质的量为$\frac{13.5g}{67.5g/mol}$=0.02mol，共转移了1mol电子，设Cl原子在还原产物中化合价为a，则0.02×（4-a）=1，解得a=-1，则反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，
    故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律、常用化学应用、氧化还原反应的考查，注意对基础知识的掌握．

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    A．质子数B．中子数C．电子数D．原子序数

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    A．Na2O2 Na2OB．KClO  NaOHC．Br2   HBrD．HF   H2O

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    4．下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（　　）
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    11．下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

    请回答下列问题：
    （1）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）．
    （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d5．
    （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外共有7种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的④（填编号）．
    （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为HCl（化学式表示）

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    1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号、化学式或化学用语回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，非金属性最强的元素是F（填符号或化学式，下同），
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （3）⑤的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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    8．甲烷与氯气的反应CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl，该反应属于（　　）
    A．加成反应B．酯化反应C．置换反应D．取代反应

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．6.02×1023称为阿伏加德罗常数
    B．物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体
    C．标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L
    D．用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度

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    6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g 铜与S完全反应，电子转移0.1 NA个
    B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
    C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
    D．0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.2NA

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