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    12．下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
    元素周期表
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2acdefg
    3bhijk
    （1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
    （2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
    （3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
    （4）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    分析 根据元素在周期表中的位置知，a～k分别是Li、Na、Be、B、N、O、F、Mg、Al、S、Cl，
    （1）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    （2）k为Cl元素，其氢化物是HCl；元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；
    盐酸是强酸、硫化氢水溶液是弱酸；
    （3）e的单质是氮气，氮气分子中N原子之间存在三对共用电子对；
    （4）i的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，a～k分别是Li、Na、Be、B、N、O、F、Mg、Al、S、Cl，
    （1）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），其单质为F2；
    元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，剩余这些元素中非金属性最强的是Cl元素，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；
    元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素金属性最强的是Na，所以碱性增强的是NaOH；
    故答案为：F2；HClO4；NaOH；
    （2）k为Cl元素，其氢化物是HCl；元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性Cl＞S，所以氢化物的还原性HCl＜H2S；
    盐酸是强酸、硫化氢水溶液是弱酸，则它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强，
    故答案为：HCl；弱；强；
    （3）e的单质是N2，氮气分子中N原子之间存在三对共用电子对，结构式为N≡N，
    故答案为：N2；N≡N；
    （4）i的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，涉及物质结构、离子反应、元素周期律的考查，熟悉元素周期表结构、离子方程式书写规则即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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