练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．已知有关化学反应的能量变化如图所示，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

    分析 依据图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；写出对应热化学方程式，依据盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

    解答 解：①CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2 （g）△H=+76.9kJ•mol-1；
    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•mol-1；
    由盖斯定律①-②得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+118.1kJ•mol-1，
    故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

    点评 本题考查了热化学方程式熟悉方法和盖斯电极计算应用，图象分析，化学平衡计算，平衡常数概念的分析应用是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中 Fe2+是还原剂，O2 是还原产物
    B．4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子
    C．Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe（OH）3 反应过程中共转移电子 6mol
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品．
    回答下列问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为
    2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．

    （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    （1）该反应中的还原剂是CO
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是Fe2O3→Fe．
    （3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
    （4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8．

    已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
    R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
    请回答：
    （1）以下四个化合物中，含有羧基的是BC
    A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
    （2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是D
    A．取代反应     B．消去反应     C．加聚反应     D．还原反应
    （3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是CD
    A．CH3COOC2H5     B．C6H5COOH      C．CH3CH2CH2COOH         D．CH3COOH
    （4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
    （5）化合物7→8的化学方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出反应⑦的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （4）写出反应④的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
    B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为O2，电极b连接Y为电源的正极（填正、负）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．HBr溶液能与碱液中和，说明它有酸性．它和二氧化锰作用后转化为溴单质，说明它有还原性．它和锌粒作用生成氢气，说明它有它有氧化性．溴化钾和磷酸起反应能逸出HBr，说明氢溴酸有挥发性．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案